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哪些水解大于电离
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则
电离大于
水解;如果溶液是碱性,则
水解大于电离
;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
哪些
酸式根离子的
水解大于电离
答:
碳酸氢根,硫氢根,磷酸氢根。
电离大于水解
:亚硫酸氢根,磷酸二氢根。
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数
大于电离
平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
哪些物质
水解大于电离
,
哪些电离大于水解
答:
在大学化学里这个问题比较难回答,因为要看具体的条件,而且学过的酸比较多。在高中化学里,你可以粗略的认为除了碳酸,醋酸,苯酚,亚硫酸,其余的酸根都主要
电离
而少发生
水解
,但是有使反应向某一方向进行的条件时除外,例如FeCl3的加热水解,由于生成的HCl在沸水中被蒸发,所以最终全部水解。你不要想...
水解大于电离
的离子有
哪些
答:
硫酸氢盐和磷酸氢盐!这是对的请采纳
高中
水解
程度
大于电离
程度的酸根离子有
哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3
大于
10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根...
怎么判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)是
电离
程度大还是
水解
程度大_百度知 ...
答:
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则
水解大于电离
;若溶液偏碱性,则
电离大于
水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
高中化学中
哪些
弱酸的
电离大于水解
?那些弱酸
水解大于电离
?
答:
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于
水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,
电离大于水解
,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
高中阶段盐类的
水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明
电离大于水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物...
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