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哪些水解大于电离
多元弱酸的酸根离子,
哪些
是以
电离
为主
答:
那么可以知磷酸二氢根的
电离大于
水解,即以电离为主。对那些我们不知道其溶液的酸碱性时,可以查其电离常数,如果电离常数大于10^-7,那么这种弱酸根的电离大于水解。例如草酸氢根(HC2O4-)的Ka2=6.4×10^-5,即可知其电离大于水解。比如,HS-的Ka2=1.03×10^-13,其
水解大于电离
。
哪些
常见的化学物质
电离
程度
大于水解
程度?
答:
常见的化学物质
电离
程度
大于水解
程度.其实很多,例如:酸,碱,盐 HCl===H+ +Cl- 完全电离 没有水解。碱,盐同样的道理。Na2CO3===2Na+ +CO32- 完全电离,CO32-会部分水解。如果是某一物质的电离程度,水解程度.那就要看溶液显什么性,才能判断。例如:NaHCO3 显碱性 HCO3- + H2O ===H2CO3 ...
高中化学弱电解质
水解
与
电离
的强弱判断
答:
应该是弱离子吧,而不是弱电解质,二者是不相同的,弱电解质不水解吧,不同物质情况不同,比如说NaHCO3 ,HCO3-是弱离子,因为 HCO3-水解产生OH-显碱性,HCO3-电离产生H+显酸性,但总的来说NaHCO3显弱碱性,
水解大于电离
。又比如说NaHSO3 ,HSO3 是弱离子,因为 HSO3-水解产生OH-显碱性,HSO3-...
你好,高中要记的
电离
程度
大于
、小于
水解
程度的有
哪些
,谢谢。
答:
一般记住硫氢化钠,磷酸二氢钠这两个是
电离
程度大,其它的一般都是
水解
程度大
电离
程度什么时候
大于水解
程度,什么时候小于水解程度
答:
只要是强电解质电离就永远大于水解,有些溶液如果显弱酸性,那么就是
电离大于水解
,因为他电离显酸性,水解显碱性,所以电离大于水解。只要是弱电解质,就可以用以上方法
水解
程度与
电离
程度
答:
NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性 NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是
电离大于水解
仍显酸性 NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是大于水解的 所以溶液显酸性 Na2HPO4(磷酸氢二钠)它的水解是
大于电离
的 所以溶液显碱性 再剩下的...
跪求既能
水解
又能
电离
的离子(常考的就OK了),要注明水解能力强还是电离...
答:
这些离子在水中既有
电离
又有
水解
,电离呈酸性,水解呈碱性。实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多,主要就是上面5种,其中HCO3-、HS-、HPO42-离子在水中以水解为主,溶液呈碱性;而HSO3-和H2PO4-却是以电离为主,溶液呈酸性。其它如果要考,题目肯定会给你提示的!
怎么区分哪些离子能
水解
和
电离哪些
不能
答:
根据你题目的意思可能是要问
哪些
酸式盐在水中电离程度
大于水解
程度,哪些酸式盐水解程度大于电离程度。在中学阶段,要掌握的
电离大于
水解的酸式盐只有三个:硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐,另外还有草酸氢盐也是电离大于水解。其它的基本上都是
水解大于电离
。如HSO3-,在水中主要发生的是电离作用,水解作用...
请问盐的
水解
程度大还是水
电离
的程度大?
答:
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解,盐类水解结果是促进水的电离,二者之间一般不进行比较。对于某些酸式盐倒是有水解程度大还是电离程度大?如NaHSO4 只有电离,不考虑水解 溶液呈酸性 NaHCO3
水解大于电离
,溶液呈弱碱性 NaH2PO4
电离大于
水解,溶液呈...
电离大于
水解,
水解大于电离
,这两句话怎么理解 T_T
答:
有些物质
电离大于
水解,一般主要考虑电离后的离子。有些物质
水解大于电离
,一般主要考虑水解后的物质对溶液的影响。
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