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哪些水解大于电离
哪些
酸式根离子的
水解大于电离
答:
中学常见比如HCO3-,HPO4-,HS-,
化学求帮忙。
电离大于水解
的离子有
哪些
?
水解大于电离
的离子有哪些?
答:
电离大于
水解:磷酸二氢根、亚硫酸氢根,所以溶液呈酸性;
水解大于电离
:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
(高考)
电离大于水解
的有
哪些
,
水解大于电离
的有哪些。
答:
在中学阶段,多数盐的电离程度
大于水解
程度。
水解大于电离
的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等。这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸。
哪些
离子会
水解
,哪些离子不会水解?
答:
会水解的离子也叫“弱离子”,就是弱酸的 阴离子 以及 弱碱 的 阳离子 。电离
大于水解
的离子不是很多,一般就记住HSO3-和H2PO42-(亚硫酸根离子和磷酸二氢根离子)其余的都是
水解大于电离
高中化学
水解大于电离
还是
电离大于
水解是什么意思
答:
水解
指的是物质的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而电离指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就
大于电离
能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
为什么
水解大于电离
,所以呈碱性??
答:
再换种情况,比如等浓度的氨水和氯化铵,氨水电离出的OH-大于氯化铵的水解产生的H+,也是
电离大于
水解,但毫无疑问此时溶液显碱性。除此之外还有一种单一溶质的情况,如NaHCO3的水溶液,HCO3-同时要电离出H+和水解出OH-,因为水解出的OH-多于电离出的H+,(
水解大于电离
),所以溶液呈碱性。
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
比较电离和水解的平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,
水解大于电离
;反之
电离大于
水解。
什么时候
电离大于水解
,什么时候又相反
答:
升温对于盐类水解,弱电解质的电离都是促进作用,同学可以去看一下教材,温度,浓度,酸碱度(三度,方便记忆)对水解和电离的影响。不要强行的认为水解和电离是互相抵触的反应。要学会分析条件对水解,电离的影响。对于温度来说,对
水解电离
的影响是比较简单的。2.】常见
水解大于电离
的物质有
哪些
呀??
为什么有些酸式盐是
电离大于水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用 弱酸酸式酸根中,电离程度
大于水解
程度的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是...
电离大于水解
的离子
答:
电离程度
大于水解
程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。一、解析:主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是hco3-,hs-,hpo4^2-这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。二、电离的介绍:电离有化学...
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