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氨水的电离程度和氯化铵水解程度
为什么
氨水电离程度
大于
氯化铵水解程度
答:
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.
;首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就...
为什么
氨水的电离程度
大于
氯化铵
的
水解程度
?如果题目没有给K的大小和p...
答:
氨水的Kb=1.8*10^-5,常温下其水解常数=Kw/Kb,所以只要电离常数>10^-7
,就可认定弱酸或碱的电离大于对应对应的酸根离子或金属离子的水解,所以对于常见的弱酸弱碱的电离常数不需记得非常具体,但也要有大致印象,比如碳酸氢钠水解大于电离,亚硫酸氢钠电离大于水解,可追问手机打字请采纳 ...
氯化铵水解程度和氨水的电离程度
怎么比较
答:
1.当然氯化氨的水解程度小于氨水的电离程度
,氯化氨先电离再水解,而氨水直接电离,当然电离容易 2.同浓度体积的强碱弱酸混合,肯定能完全反应,主要是二者的氢离子和氢氧根离子一样多,但弱酸会电离出大量的弱电解质阴离子,水解后容易显碱性。ph相加等于14的强碱弱酸混合,溶液中有相同的氢离子,和氢氧根...
哪位化学高手指点一下?
答:
而氯化铵溶液中,溶质氯化铵是强电解质,完全电离出了NH4+,只有少量发生了水解
,所以NH4+浓度氯化铵溶液大于氨水
氨水和氯化铵
,NH4+是
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+
;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
0.1mol/L的
氯化铵
和0.1mol/L的
氨水
混合,溶液显什么性,为什么?
答:
显碱性,因为
氨水的电离程度
大于
氯化铵
的
水解程度
,所以OH-浓度大于H+浓度
氯化铵的水解和氨水的电离程度
为什么不同
答:
氯化铵
水溶液是酸性,解离出的铵根离子处于酸性条件下,故水解被抑制,所以氯化铵主要是发生电离。而
氨水电离
出的氢氧根能促进铵根离子
的水解
,也就是铵根离子与它结合,生成水和氨气,即水解了。这也能解释为什么铵根和氢氧根不能共存
将1mol/L的
氨水和
1mol/L
的氯化铵
溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的...
答:
实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的
氨水的电离程度
大于1mol/L的氯化铵溶液的
水解程度
,所以
氨水电离
出的铵根离子的物质的量多于
氯化铵水解
消耗的铵根离子的物质的量.假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在电离大于水解,...
怎么判断混合溶液中两种溶液
的电离程度
大于
水解程度
还是水解大于电离...
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如与单独盐溶液酸碱性相同则
水解程度
大于
电离程度
,否则反之。第二种方法:看电离平衡常数或水解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。
为什么
氨水的电离程度
比
氯化铵
的
水解程度
大就能说明同浓度的两种溶液中...
答:
这样说是不对的,比如同是1molL-的
氨水和氯化铵
,NH3.H2O
的电离度
1%左右,既电离出的NH4+浓度在1x1%=0.01molL-左右,而1molL-的氯化铵完全电离,电离出的NH4+浓度为1molL-,NH4+
水解
的部分小于1%,没水解的NH4+浓度大于1-1%=0.99molL-,弱电解质的电离是微弱的,水解也是微弱的 ...
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