哪位化学高手指点一下？

Question

浓度均为0.1mol/L的氨水与氯化铵溶液中NH4+浓度为什么氯化铵溶液大于氨水？

Answer 1

0.1mol/L的氨水，溶质是弱电解质只有很少发生电离产生了NH4+。
而氯化铵溶液中，溶质氯化铵是强电解质，完全电离出了NH4+，只有少量发生了水解，所以NH4+浓度氯化铵溶液大于氨水

Answer 2

氯化铵是强电解质，在水中完全电离，而氨水是弱电解质，在水中部份电离，故NH4+浓度高。

参考资料：NH4+浓度

Answer 3

0.1mol/L的氯化铵中，NH4几乎为0.1mol/L，只有少部分水解：NH4+ +H2O=NH3.H2O+ H+

0.1mol/L的氨水中，只有少部分解离，NH3.H2O=NH4+ + OH-

要更精确的话，从NH3.H2O的电离常数和NH4+的水解平衡常数可以算出来。本回答被提问者采纳

Answer 4

氨水是弱电解质，部分电离，
氯化铵是强电解质，完全电离，
所以浓度均为0.1mol/L的氨水与氯化铵溶液中NH4+浓度为什么氯化铵溶液大于氨水

Answer 5

氨水中,大量以NH3.H2O的形式存在,电离很少.而氯化铵溶液中是以NH4+存在.