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氨水的电离程度和氯化铵水解程度
...分别存在铵根的
水解
平衡和
氨水的电离
平衡,二者对对方的平衡都起到...
答:
氯化铵水解
会生成一水合氨分子,氨水的存在,就抑制了铵根离子的水解。同时
氨水电离
生成铵根离子,氯化铵电离出了大量铵根离子,这样就抑制了
氨水的电离
,都是平衡向左移动的。应用勒夏特列原理来理解。
氨水与氯化铵
溶液反应,氨水浓度大还是氯化铵浓度大?
答:
等浓度的
氯化铵
和
氨水
溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部
电离
,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,
水解
呈酸性。水解...
关于等体积等浓度
氨水和氯化铵
溶液混合后,铵根离子的浓度和
一水合氨
浓度...
答:
铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。等体积等浓度氨水
和氯化铵
溶液混合后,溶液是呈碱性的。根据离子守恒 c(NH₄+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨浓度。其实本质是
一水合氨的电离程度
大于铵根离子的
水解程度
,所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。因为...
一般是
电离
大于
水解
吗?
答:
溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的
水解程度
大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水
和氯化铵
混合溶液中,
一水合氨的电离程度
大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了....
一道化学问题
答:
显而易见,硫酸铵c(NH4+)最大,
水解程度
不是最高 硫酸氢铵,会
电离
出氢离子抑制铵根离子的水解 HSO4- -->H+ +SO4 2-
氯化铵
,氯离子不影响铵根离子水解,因此铵根离子水解程度比硫酸氢铵强 碳酸氢铵,碳酸氢根水解大于电离,发生水解促进,铵根离子水解程度更高 HCO3- +H2O -->H2CO3 +OH-
氨水
...
电离
大于
水解
的物质有哪些,比如说
氨水
答:
电离大于
水解
的物质就一类:酸式弱酸盐。如:NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 注:大部分酸式弱酸盐都是水解大于电离,只有上述几例是电离大于水解。一般情况下,弱电解质
的电离
大于对应盐的水解。如:NH3.H2O
NH4Cl
; H2S Na2S ; HF NaF ; HClO NaClO等等 也有特例,但很少。
为什么等物质的量浓度的
氯化铵
和
一水合氨
混合溶液中,分子
电离
大于离子水 ...
答:
氯化铵
与
氨水
等浓度混合后,由于同离子效应的作用,抑制了弱离子(铵根离子)
的水解
,所以
电离程度
大于水解
氨水中加等物质量浓度
氯化铵
氨水的电离程度
求个正解??
答:
这个问题一般回答是由于受
氯化铵
电离出的铵根离子的影响,氨水电离向逆方向移动,所以
氨水电离程度
会减小。但这题不严谨,因为加入的是氯化铵溶液,会使氨水浓度减小,导致氨水电离程度会增大,往往会误导同学得出这个错误的结论。最好的出题是氨水中加入氯化铵固体。
外界条件对
氨水电离
平衡的影响
答:
可使电离平衡移动。改变外界条件可使电离平衡移动,使溶液中各粒子浓度发生改变。加水稀释,平衡向右移动,通入HCl(g),电离平衡向左移动。因为氯化铵溶液显酸性,水解大于电离,而
氯化铵水解
会产生氢离子,把
氨水电离
出来的羟基结合,促使氨水的电离平衡向右移动,则
氨水的电离程度
将增大。
...为什么醋酸和醋酸钠等浓度则溶液呈酸性,而
一水合氨和氯化铵
等...
答:
前者是因为醋酸
的电离程度
大于醋酸钠的
水解程度
,醋酸电离产生的氢离子多于醋酸根离子水解产生的氢氧根离子,故酸性。后者同样因为
一水合氨的电离
大于
氯化铵
的水解,原理同前面一样分析就可以了
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