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氨水的电离程度和氯化铵水解程度
氨水和氯化铵
溶液混合后的离子浓度大小
答:
等浓度的
氯化铵
和
氨水
溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部
电离
,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,
水解
呈酸性。水解...
氨水电离
常数
和氯化铵水解
常数大概是多少?
答:
氨水电离
常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃)
等浓度的
氨水和氯化铵
里铵根离子浓度大小比较
答:
等浓度的
氯化铵
和
氨水
溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部
电离
,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,
水解
呈酸性,水解方程式:NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以...
氨水电离
常数
和氯化铵水解
常数大概是多少?
答:
氨水电离
常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃)
(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。 甲 ...
答:
(3)把乙溶液倒入丙中,相当于氨水
和氯化铵
等浓度等体积混合,
氨水的电离程度
大于铵根的水解程度,所以铵根浓度最大,其次是氯离子,溶液显碱性,所以氢氧根的浓度大于氢离子的浓度。点评:解答本题需要注意的是“弱”的特点:弱酸,弱碱的电离,弱盐的水解,
电离程度和水解程度
的比较,溶液中离子浓度的...
NH4Cl
、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4
的水解程度
怎么比较?_百度...
答:
酸性顺序:醋酸>碳酸>碳酸氢根,因此,水解程度:醋酸根<碳酸氢根<碳酸根.这里,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,其阴阳离子都要发生水解,而且两个水解过程是相互促进的,因此CH3COONH4
的水解程度
是最大的。至于
氯化铵
,由于一水和氨
电离
氢氧根的能力和醋酸电离氢离子的能力差不多,所以
NH4Cl
、和CH3COONa的水解程度...
怎样判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的
水解程度
大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水
和氯化铵
混合溶液中,
一水合氨的电离程度
大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了....
氨水和氯化铵
等量混合的问题
答:
不必考虑平衡移动问题,因为两者等体积混合,浓度等量降低,对平衡影响相同,所以只要比较
电离和水解
的大小就可以了。通过公式 PH=14-PKb-lgc(
NH3·H2O
)/c(
NH4Cl
)可以知道两者溶液混合后溶液的PH值取决于电离常数和两者的浓度,本题由于c(NH3·H2O)=c(NH4Cl),所以PH=14-PKb,即溶液的PH只取决电离常数...
铵根的
水解和氨水的电离
谁更强
答:
你去查25
度
时
氨水的电离
常数kb,再来计算相同温度NH4+的
水解
常数Kh=Kw/Kb,会发现Kb>Kw,即电离大于水解,所以此题应大于7,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
氨水
各离子浓度的大小顺序。
答:
若
氨水
中什么都不加,氨水保持
电离
平衡NH₃•H₂O=NH₄++OH-,[NH₄+]=[OH-]。加入
氯化铵
后,NH₄Cl=NH₄+ +Cl-,相当于增大铵离子的浓度,尽管平衡向逆向移动,使[OH-]减小,但铵离子的浓度是增大的,所以[NH₄+]>[OH-]。再看氯化...
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