(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。 甲 乙 丙(1)甲溶液pH=_______。(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______丙溶液的pH。(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。
(1)1 (2)> (3) c (NH 4 + )> c (Cl - )> c (OH - )> c (H + ) |
试题分析:(1)盐酸是强酸,0.100mol/L的盐酸PH=1,(2)恰好完全反应生成氯化铵,强酸弱碱盐水解显酸性,但是和丙相比,浓度远小于丙的浓度,所以混合后的溶液PH大于丙的溶液PH。(3)把乙溶液倒入丙中,相当于氨水和氯化铵等浓度等体积混合,氨水的电离程度大于铵根的水解程度,所以铵根浓度最大,其次是氯离子,溶液显碱性,所以氢氧根的浓度大于氢离子的浓度。 点评:解答本题需要注意的是“弱”的特点:弱酸,弱碱的电离,弱盐的水解,电离程度和水解程度的比较,溶液中离子浓度的大小关系比较,抓住主要离子的变化。 |