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氨水的电离程度和氯化铵水解程度
为什么
氨水电离
强于
氯化铵水解
?
答:
氨水电离
强于
氯化铵
的
水解
???1.
氨水的电离
弱于氯化铵的电离;2.氨水的电离强于铵根离子的水解
怎么判断混合溶液中两种溶液
的电离程度
大于
水解程度
还是水解大于电离...
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如与单独盐溶液酸碱性相同则
水解程度
大于
电离程度
,否则反之。第二种方法:看电离平衡常数或水解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。
怎么比较
氨水和 氯化铵的 电离
和
水解程度
答:
显碱性,
氨水电离
显碱性,
氯化铵水解
显酸性,
氨水的电离
大于铵根离子的水解,故显碱性
氯化铵的水解和氨水的电离程度
为什么不同
答:
氯化铵
水溶液是酸性,解离出的铵根离子处于酸性条件下,故水解被抑制,所以氯化铵主要是发生电离。而
氨水电离
出的氢氧根能促进铵根离子
的水解
,也就是铵根离子与它结合,生成水和氨气,即水解了。这也能解释为什么铵根和氢氧根不能共存
高二化学混合溶液
电离水解
大小比较
答:
对于氨水氯化铵这种弱碱型的,则有 pOH = pKb - lg (c碱 / c盐)pH = 14 - pOH 其中pKb是弱碱的解离常数对数。c某表示浓度。可见,**等浓度的混合溶液**是以
电离
还是
水解
为主,取决于弱酸和弱碱的解离常数。你的例子里面,
氨水和氯化铵
,假设等浓度,那么 pOH = pKb = 4.74 pH = 14 -...
一道高二
水解
题
答:
1.
氨水
是弱电解质,
电离
极少的NH4+ 2.
氯化铵
是强电解质,完全电离,但NH4+微量
水解
(即比Cl-要少一点)3.碳酸氢氨电离出氨根和碳酸氢根. HCO3-水解:HCO3- + H2O=H2CO3+ OH- (可逆) 氨根水解:NH4+ + H2O=
NH3·H2O
+ H+ 此时H+和OH-结合生成极难电离的水, 故两个水解反应的右边生成物都...
氯化铵的水解和氨水的电离程度
为什么不同
答:
等等,楼上说的有误。铵根离子的
水解
是:NH4+ + H2O==(可逆)==
NH3·H2O
+ H+
氯化铵水解
大还是
电离程度
大
答:
电离
大于
水解
,
氯化铵
是强电解质;
氨水
中有一小部分生成了氢氧化氨,也就是说水解了,是一种弱碱,但是它不能电离,所以水解大于电离溶液中有3种分子:氨水分子,氨气分子,水分子 3种离子:铵根离子,氢离子,氢氧根离子 其中 NH3(多) H2O(多) NH4+(少) OH- (少) H+ (很少) NH3·...
为什么等浓度等体积的
氨水和氯化铵
混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C...
答:
pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。NH4+ 有两个来源:--
NH4Cl
完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl- --
氨水电离
:NH3.H2O == NH4+ + OH- 当然NH4+ 也有水解:NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是
水解程度
小于
电离程度
。所以 c(NH4+)>C(Cl-)。
氯化铵
溶液中铵根离子浓度大于...
50毫升0.1mol/l
氯化铵与
50毫升0.2mol/l
氨水
反应后ph等于?
答:
二者不反应。氨水中
一水合氨的电离程度
大于
氯化铵
中铵根
水解程度
,且氨水浓度大于氯化铵浓度,所以溶液呈碱性,pH大于7。
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