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氨水的电离程度和氯化铵水解程度
在
氨水
溶液中加入
氯化铵
后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用...
答:
下降 解释一:
氯化铵
在水溶液
的水解
方程:NH4+ + H2O= NH4OH + H+(那里的=代表可逆符号,因为可逆符号不能打出来)
氨水
原本是碱性的,由于有上面的平衡,H+的浓度增加,所以pH值下降 解释二:氨水中存在这样的平衡,
NH3·H2O
= NH4+ + OH-,加入氯化铵以后NH4+的浓度增加使得上面的平衡向逆...
氨水电离
常数
和氯化铵水解
常数
答:
氨水电离
常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃)参考资料:http://baike.baidu.com/view/4718.html?wtp=tt
等浓度的
氯化铵
和
氨水
溶液混合后各离子浓度的大小怎么比较
答:
等浓度的
氯化铵
和
氨水
溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部
电离
,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,
水解
呈酸性。水解...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-
的水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、...
判断并解释:
NH4Cl水解
显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进
氨水
电 ...
答:
NH3·H2O==NH4+ + OH-(可逆)K= [NH4+][OH-]/[NH3·H2O]Q=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)加入
NH4Cl
,增大C(NH4+)浓度,因是缓冲溶液C(OH-)和C(NH3·H2O)浓度变化不大,所以Q>K,平衡左移,即抑制
氨水的电离
。要证明氨水存在电离平衡,要加入中性的醋酸铵 ...
氨水和氯化铵
溶液在一定条件下谁的导电能力强
答:
相同浓度的
氨水
溶液比
氯化铵
溶液的导电性弱; 因为,氨水是弱电解质,在水中不完全
电离
,所以离子浓度会小于氯化铵溶液的.所有离子所带的电荷也就少于氯化铵溶液的,所以相同浓度的氨水溶液比氯化铵溶液的导电性弱
ph相同的氢氧化钠
和氯化铵
水
电离程度
不同那么为什么ph相同的
氨水
和氢...
答:
电离程度
是看来源。氢氧化钠和
一水合氨和
水相比容易电离出OH-,因此它们会抑制水
的电离
。而
NH4Cl
在水中发生
水解
反应:NH4+ + H2O ==(可逆)==
NH3·H2O
+ H+ 这个反应,实际上是,NH4+结合H2O电离出的氢氧根离子,从而使得水的电离更多,产生更多的H+,这些水电离的氢离子使得溶液呈现酸性。因此,...
...1 .盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L -1
氨水
中,测得溶液的pH随加入盐酸...
答:
A.①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水
和氯化铵
,
氨水的电离程度
大于铵根离子的
水解程度
,所以溶液呈碱性,c(OH - )>c(H + ),根据电荷守恒的c(Cl - )<c(NH 4 + ),故A错误;B.②溶液呈中性,c(OH - )=c(H + ),根据电荷守恒得c(Cl - )=c(NH 4 + ),...
ph相同的氢氧化钠
和氯化铵
水
电离程度
不同那么为什么ph相同的
氨水
和氢...
答:
电离程度
是看来源。氢氧化钠和
一水合氨和
水相比容易电离出OH-,因此它们会抑制水
的电离
。而
NH4Cl
在水中发生
水解
反应:NH4+ + H2O ==(可逆)==
NH3·H2O
+ H+ 这个反应,实际上是,NH4+结合H2O电离出的氢氧根离子,从而使得水的电离更多,产生更多的H+,这些水电离的氢离子使得溶液呈现酸性。因此,...
相同温度下,物质的量浓度相同的
氨水
,
氯化铵
,碳酸氢铵,硫酸氢铵,硫酸铵...
答:
2,其次是NH4HSO4,铵根离子完全
电离
,中学阶段认为硫酸氢根中氢离子也完全电离,不考虑水解,这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解,即铵根离子完全电离加上受抑制的水解 3,再次是
NH4Cl
,即铵根离子完全电离加铵根正常的水解 4,接着是NH4HCO3,铵根离子完全电离,这里注意因为HCO3-
水解程度
大于电离,...
棣栭〉
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