高二化学混合溶液电离水解大小比较

Question

看练习册上写的氨水和氯化铵混合溶液以氨水电离为主 醋酸与醋酸钠也以醋酸电离为主
氰酸和氰酸钠却以水解为主。。
请问这个要怎么判断？ 比如氨水的那个 氨水弱碱性，氯化铵弱酸性这个要看ph貌似行不通啊？
请教下各位这个怎么看

Answer 1

这几种混合溶液都是所谓“缓冲溶液”。根据弱电解质电离理论，其溶液的pH值和各自的浓度有以下关系：
pH = pKa - lg (c酸 / c盐)
其中pKa是弱酸解离常数的对数，而c酸和c盐表示浓度。如果酸和盐浓度相等，则就等于pKa。
对于氨水氯化铵这种弱碱型的，则有
pOH = pKb - lg (c碱 / c盐)
pH = 14 - pOH
其中pKb是弱碱的解离常数对数。c某表示浓度。

可见，**等浓度的混合溶液**是以电离还是水解为主，取决于弱酸和弱碱的解离常数。

你的例子里面，氨水和氯化铵，假设等浓度，那么
pOH = pKb = 4.74
pH = 14 - pOH = 9.26，显碱性
我们知道氨水电离是碱性，氯化铵水解酸性，结果混合在一起，仍然显示碱性，说明是“氨水电离为主”。

醋酸和醋酸钠等浓度混合溶液，有
pH = pKa = 4.74
显酸性，我们知道醋酸电离显酸性，醋酸钠水解显碱性，混合在一起仍然显示酸性，因此是“醋酸电离为主”
（扯一句无关的：好家伙，解离常数和氨水相同，那么醋酸铵溶液就是中性的……）

氰酸的数据我没查到，以氢氰酸/氰化钠为例，不影响结果。这种混合溶液，
pH = pKa = 9.21
显碱性，氢氰酸电离酸性，氰化钠水解碱性，混合起来仍然是碱性，说明氰化钠的水解占优势。追问

额 这个高中教材貌似没有 这个数据考试时也不会告诉吧 是不是要记住这几个就行了？还是要找什么规律呢？

追答

这个不太好找规律吧，毕竟这是物质本身的客观性质，不是可以推导出来的。
不过，如果已知混合溶液的pH，那么就可以推出是哪个占优势（酸 + 盐型的，pH小于7则电离占优势，否则水解优势。碱 + 盐型的则相反）

此外有个定性的规律就是，弱酸/碱越容易电离，那么和它们对应的盐组成的混合溶液（就是缓冲溶液）中，电离就越占优势。反之越难电离，那么混合溶液中水解就越占优势。
（好像是废话……）

追问

额 好吧 那我就先把这三个记下来 遇到一个积累一个。。
本来想选你的 但是把追问点成采纳了 - - 非常抱歉 相信你是大度的人哈 sorry

Answer 2

首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.追问

额 我就是想问为什么混合后先酸性啊

追答

谁强先水解 谁强现谁性

Answer 3

谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 同强不水解本回答被提问者采纳