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氯化铵电离和水解
NH4Cl
溶液中有哪些
电离
方程式
和水解
方程式有哪些
答:
NH4Cl溶于水了,存在
电离
:NH4Cl=NH4+ + Cl-;水存在电离:H2O=可逆=H+ +OH-;只有NH4+存在
水解
:NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
高二化学。。
答:
首先,由
水解
程度小于
电离
程度。所以 c(NH4+)>C(Cl-)。
氯化铵
溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度:
NH4Cl
完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-;NH4+ 也有水解:NH4+ + H2O == NH3.H2O; 水解程度小。氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度:氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH-;不完全电离 主要...
氯化铵水解
大还是
电离
程度大
答:
电离
大于
水解
,
氯化铵
是强电解质;氨水中有一小部分生成了氢氧化氨,也就是说水解了,是一种弱碱,但是它不能电离,所以水解大于电离溶液中有3种分子:氨水分子,氨气分子,水分子 3种离子:铵根离子,氢离子,氢氧根离子 其中 NH3(多) H2O(多) NH4+(少) OH- (少) H+ (很少) NH3·H2...
...的
电离
方程式或
水解
的离子方程式 醋酸钠。
氯化铵
。 三氯化铁。 碳酸...
答:
醋酸钠 电离方程式 CH3COONa=CH3COO- + Na+
水解
的离子方程式 CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-
氯化铵 电离
方程式NH4Cl=NH4+ +Cl- 水解的离子方程式 NH4+ +H2O=NH3。H2O+ H+ 三氯化铁 电离方程式 FeCl3=Fe3+ + 3Cl- 水解的离子方程式 Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3H+ 碳酸钠...
...
NH4CL
同时存在时,是
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制NH3H2O的
电离
,混合溶液呈碱性故电离大于水解,即溶液中电离大于水解
在
氯化铵
溶液中加入盐酸,是促进还是抑制
水解
答:
氯化铵
在水中先
电离
成Cl-和NH4+,因为氯化铵是盐,是强电解质,完全电离,这是个不可逆的反应,不用考虑平衡。NH4+
水解
:NH4+ + H2O<==可逆=>NH3*H2O+ H+ 盐酸是强酸,是强电解质,完全电离,产生H+和Cl-,上面的反应产物浓度增加,平衡反向移动,水解被抑制 ...
为什么
氯化铵
溶液加水冲稀水的
电离
变小【求详细解释】【O(∩_∩)O...
答:
氯化铵
的
水解
方程式 NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 结论:氯化铵能够促进水的
电离
,而且,浓度越大越能够促进电离,加入氯化铵,水解平衡向右移动,进而促进水的电离。所以,浓度越小,水的电离能力越小 如有帮助,请及时点击“选为满意回答”并顺便点击一下答案旁的“小手”;如有疑问,请追问。谢谢配合!
氯化铵
中的氢离子为什么都是水
电离
出来的
水解
的氢离子不算吗_百度知...
答:
NH4+离子并不
电离
出H+。NH4+离子
水解
的本质为:H2O = H+ + OH-,NH4+ + OH- = NH3·H2O(=均为可逆号)。NH4+结合水电离的OH-离子,促使水的电离正向移动,溶液中H+浓度增大。
化学,离子浓度比较,为什么
电离
大于
水解
就会有铵根离子>氯离子_百度...
答:
一水合氨
电离
显碱性,
氯化铵水解
显酸性,溶液整体显碱性,则一水合氨电离出的铵根离子和氢氧根离子大于氯化铵水解时铵根减少的部分,所以铵根多于氯离子。原本可以看做氯化铵中氯离子和铵根离子为1:1,水解减少了部分铵根离子,然后电离又比水解的部分多,所以铵根总体增多,比氯离子多了。满意请采纳 ...
为什么
氯化铵
促进水
电离
,铵根离子不是还
水解
吗?
答:
氯化铵
存在铵根离子能结合水电离出氢氧根生成弱碱一水合氨,因水中氢氧根减少,水的电离平衡向正方向进行,即促进水的电离。至于铵根离子不是还水解吗?我们知道,
水解和电离
的程度很弱(一般1%),在电离的基础上在水解,就是弱上加弱,非常弱,基本不考虑。
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