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为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度
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推荐答案 2017-02-02
为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.;
首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;
使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;
同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了;
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第1个回答 2017-02-02
氨水的电离和NH4+水解是可逆反应
因为NH3.h2O的电离常数Kb,和NH4Cl的NH4+的水解常数Kh
Kb*Kh=Kw,
Kb=1.8x10^-5,Kh=5.6x10^-10.
说NH4+的水解程度小于NH3.H2O的电离程度
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电离大于水解
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和1mol/L的
氯化铵
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实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的
电离程度大于
1mol/L的氯化铵溶液的
水解程度
,所以
氨水电离
出的铵根离子的物质的量多于
氯化铵水解
消耗的铵根离子的物质的量.假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在
电离大于
水解,...
...
为什么
溶液呈碱性
氨水
的
电离大于氯化氨
的
水解
答:
对,氨水电离程度大于氯化铵水解程度。
实际上一般碱和盐的混合溶液都是碱性,酸和盐混合溶液都是酸性
。
0.1mol/L的
氯化铵
和0.1mol/L的
氨水
混合,溶液显什么性,
为什么
?
答:
显碱性,因为氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度
,所以OH-浓度大于H+浓度
氯化铵
的
水解
和
氨水
的
电离程度为什么
不同
答:
氯化铵
水溶液是酸性,解离出的铵根离子处于酸性条件下,故
水解
被抑制,所以氯化铵主要是发生电离。而
氨水电离
出的氢氧根能促进铵根离子的水解,也就是铵根离子与它结合,生成水和氨气,即水解了。这也能解释
为什么铵
根和氢氧根不能共存
为什么
在
氯化铵
和
氨水
混合溶液中,氨水的
电离程度
要
大于铵
根离子的
水解
...
答:
因为
氨水
的
电离
平衡常数是1.8×10^-5 那么
水解
平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解
氨水
和
氯化铵
,NH4+是
电离大于水解
还是
水解大于电离
?
答:
氨水电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;
氯化铵
中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
为什么氨水电离
强于
氯化铵水解
?
答:
氨水电离
强于
氯化铵
的
水解
???1.氨水的电离弱于氯化铵的电离;2.氨水的电离强于铵根离子的水解
氯化铵水解程度
和
氨水
的
电离程度
怎么比较
答:
1.当然
氯化氨
的
水解程度
小于
氨水
的
电离程度
,氯化氨先电离再水解,而氨水直接电离,当然电离容易 2.同浓度体积的强碱弱酸混合,肯定能完全反应,主要是二者的氢离子和氢氧根离子一样多,但弱酸会电离出大量的弱电解质阴离子,水解后容易显碱性。ph相加等于14的强碱弱酸混合,溶液中有相同的氢离子,和氢氧根...
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