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杂化轨道类型及其成分所占比例
离子的
杂化轨道
判断
答:
sp3杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,
每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三轨道成分
。杂化轨道间夹角为109°28′,空间构型为四面体型。如:CH4分子。 (2)s-p-d型杂化 ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s-p-d型杂化,主要有以下几种类型: sp3d杂化 sp...
请教判断中心原子
杂化类型
答:
1、sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,
每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分
,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。直线型。2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成...
杂化轨道
怎么判断?
答:
1、sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,
每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分
,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。直线型。2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成...
在等性sp3
杂化轨道
中s
成分占
答:
四分之一
。so3型杂化是由1个s轨道与3个p轨道杂化,生成4个sp3型杂化轨道。每个原轨道在杂化轨均匀分占。所以s轨道在1个sp3中占1/4。望采纳哦~如有疑问可以追问。
化学
杂化轨道
理论求助!
答:
1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道。1(孤电子对)+3(成建电子对)=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3。2、N的一个2s轨道,三个3p(x、y、z)轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%
成分
。杂化后一个
杂化轨道占
一对电子,孤电子对,另三个杂化轨道各含一个电子...
试从碳原子的
杂化轨道类型
比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短?
答:
乙烷sp3 s
成分
较少占1/4,p成分较多占3/4,
轨道
离核较远,键长最大 乙烯sp2 s占1/3,p占2/3,键长中等 乙炔sp s占1/2,p占1/2,轨道离核最近,键长最短。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有...
杂化轨道
中s
成分
的多少影响原子轨道能量么?
答:
看是什么
类型
的
杂化
,如果是sp2杂化的话,就是三分之一,因为是由一个s和两个p
轨道
共三个轨道组成,s占了一个轨道,其他的sp3、sp等轨道就是这么算的,OK~
杂化轨道
的
类型
简介
答:
杂化轨道
的
类型
:一、sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键...
为什么碳碳三键的电负性比碳碳双键的电负性大
答:
碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的
成分占
1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,
杂化轨道
S的成分越多,靠近原子核,电负性越大。
关于
杂化
碳的电负性,为什么sp杂化碳大于sp2杂化碳大于sp3杂化碳
答:
从sp3到sp,s
轨道比例
增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.
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