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杂化轨道类型及其成分所占比例
如何判断配离子的
杂化
方式?
答:
4. **验证杂化方式:** 最后,可以使用分子轨道理论或实验技术(如X射线晶体学)来验证杂化方式。分子轨道理论可以计算出分子中每个原子的
杂化轨道
,从而确定杂化方式是否与预测相符。需要注意的是,某些情况下,离子的杂化方式可能会有例外情况,特别是在过渡金属化合物中。因此,在实际应用中,最好进行...
判断分子
杂化类型
答:
有两种方式判断,一种画出结构简式,另一种通过计算。画出结构简式:CH3OH :c连四条键,所以为sp3
杂化
。HCHO:c连三条键,所以为sp2杂化。同理:CS2:c连两条键,所以为sp杂化。CCl4:c连四条键,所以为sp3杂化。另一种方式,是计算。1.先确定中心原子:(本题中均为c)2.确定中心原子的价...
杂化轨道
数的计算公式是什么?
答:
杂化轨道
理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。相关信息:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同
类型
的原子轨道(即波函数)...
杂化类型
与杂化电子数之间的关系是什么?
答:
正四面体 dSp2(副族) 四棱锥。m+n=5 Sp3d 三角双锥。m+n=6 Sp3d2 正八面体。杂化的
类型
:等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道
的类型取决于原子所具有的价层轨道的
种类
和数目
以及
成键数目等。
如何确定
杂化轨道类型
答:
也就可以逆向的从空间构型来判断
杂化
方式了。其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p
轨道
(p轨道表示该轨道未参加杂化,参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示,具体看键的
类型
),可以判定该中心原子采用的是sp2杂化;若有一个三键则表示中心原子有两...
求原子
杂化轨道类型
判断的方法
答:
1、找中心原子 2、计算提供的电子对数 3、确定
杂化
。例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个)。共3对电子,3个
轨道
,所以sp2杂。BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供电子数=8-主...
如何确定中心原子的杂化形式及价电子在
杂化轨道
和非杂化轨道的排布情况...
答:
3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围,每一对电子连接一个配位原子,剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布,孤电子对所处的位置不同,分子空间构型也不同,但孤电子对总是处于斥力最小的位置,除去孤电子对占据的位置后,便是分子...
求
杂化轨道
解释二氧化硫的
比例
模型,π键如何摆放?
答:
二氧化碳中碳为sp
杂化
,所以二氧化碳分子为直线形,碳形成两个σ键、两个π键。二氧化硫中硫为sp^2杂化,二氧化硫分子为V形,键角为120度。硫原子形成两个σ键,还有一个孤电子对,两个硫氧键具有双键的特征。模型要突出120度,可以摆两个双键。实际是三中心四电子大π键。
...分子的中心原子所采用的
杂化轨道类型及其
成键情况。
答:
【答案】:在PCl3分子中,中心原子P的价层电子排布式为3s23p3,它采用sp3不等性
杂化轨道
与Cl原子构成三个σ键。四个sp3杂化轨道在空间理应呈指向四面体顶点分布,但其中一个轨道上所容纳的是孤对电子,它对成键的三个轨道有较大的排斥作用,以至使PCl3中的键角不是109°28'而是101°,表明PCl3分子...
如何分析分子中原子
轨道杂化类型
?
答:
sp3d2 SF6 O3:三角形分子。中心原子以sp2杂化与另两个氧原子结合,另有一个三原子四电子的大派键。不要指望一种理论就能解释所有的物质的分子结构。
杂化轨道
理论不是万能的,当然其他理论也一样,都有各自的长处和不足,能完美解释一些分子的结构,却难以解释另一些分子的结构。
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