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杂化轨道类型及其成分所占比例
怎么判断有机物中碳原子的
杂化轨道类型
答:
看键角,其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子,键角180° 所以SP1杂化 BF3,键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构,每个键角为109°28′。 所以SP3杂化 上图可以更好的帮助理解。拓展内容:按参加杂化的原子
轨道种类
,
轨道杂化
有sp和spd两种主要类型,分为 sp,...
求杂化,
杂化轨道
的说明~~~
答:
2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值
比杂化
前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而
杂化轨道比
原来轨道的成键能力强。3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同
类型
的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
化学中元素
杂化轨道
问题到底如何?谁能详细解答啊?谢谢
答:
⑴ 在形成分子(主要是化合物)时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加(杂化)形成一组的新的原子轨道。⑵
杂化轨道比
原来的轨道成键能力强,形成的化学键键能大,使生成的分子更稳定。由于成键原子
轨道杂化
后,轨道角度分布图的形状发生了变化(形状是一头大,一头...
p原子sp3不等性
杂化
是什么意思
答:
这种由于孤对电子的存在而造成
杂化轨道
不完全等同的杂化,叫做不等性杂化。杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等,杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同,或者说在每个杂化轨道中所含s
成分
和p成分的
比例
不完全相等。
有关
杂化轨道
的问题!
答:
lz的提问本身是有问题的,由于N没有价层d轨道,所以N的2s轨道上的电子是无法跃迁的,而是直接与另外3个p轨道进行的是——sp3 不等性杂化,也就是说2s2的这对孤对电子是没有被拆开的 ;然后形成了4个sp3
杂化轨道
,其中一个被那对孤对电子占据,剩3个,正好和氢原子成键 而原因就在于,要想成...
关于化学点子
轨道杂化
的问题
答:
杂化轨道
理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干
类型
不同而能量相近的原子轨道相互混杂, 重新组合成一组能量相等,
成分
相同的新轨道,这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大...
...指出下列分子中心原子采取的
杂化轨道类型及
空间构型.分子 杂化轨道...
答:
①CH4中价层电子对个数=4+12×(4-4×1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3
杂化
,其空间构型为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;②C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化,且平面结构,故答案为:sp2;平面形;③乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个碳...
【化学】
杂化轨道
———
答:
2 s轨道与2px 和2py
轨道杂化
与最近邻的3个原子间形成3个共价键 .在形成金刚石时,碳的电子组态从原来的1 s2 2 s2 2p2 提升到1 s2 2 s2 2p3 ,产生所谓的sp3 轨道杂化. 这样的碳原子在
杂化轨道
上就:石墨烯中碳原子sp 43 2 杂化轨道,有了4个自旋未配对的电子,可以在电子去密度最大的...
大学化学,怎么判断他们的
杂化轨道类型
,画问号的
答:
杂化轨道
的判定方式如下:先引入陪位数这个概念 1.在一些比较简单的原子可以数杂化原子所连接的sigma键数量(不要pi),sigma数等于配位数.2.一些配合物可以用如下计算:配位数A=配体*该配体所含的配齿数 3.配位数A=杂化原子价电子数+配原子提供电子数(卤素1,氧0)土微粒电荷(正电减,负电加)...
关于
杂化轨道
的一些问题
答:
从三角双锥和四方锥的对称性,到八配位物种的立体化学惰性,每个构型都依赖于
杂化轨道
的精确选择。鲍林和休克尔的理论争鸣,尽管有过失,却也为我们提供了数学上的启示。金属配合物的杂化世界: 从八面体到正四面体,再到三角双锥,金属配合物的
杂化类型
揭示了元素间精细的化学交互。理解这些对称性背后的...
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