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杂化轨道类型及其成分所占比例
NH3的
杂化轨道类型
是什么?
答:
这样就确定了中心原子的
杂化类型
。等电子原理即具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。这里的结构特征包括中心原子的
杂化轨道类型
分子的空间结构等,因此可以根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型。
杂化类型
怎么计算
答:
以下以H2S为例,判断公式,k=m+n:当k=2,sp
杂化
;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
杂化轨道
怎么求
答:
杂化。HOCN,以C为中心原子,C的杂化,(4+1-1)/2=2,是sp杂化。SOF₄,以S为中心原子,(6+4)/2=5,是sp³d杂化。杂化轨道的角度函数在某个方向的值
比杂化
前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而
杂化轨道比
原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键)。
如何判断
杂化类型
答:
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子
杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八...
杂化
和分子的空间构型有什么关系,三个
答:
不等性杂化:参与杂化的轨道不完全相同的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道
的
类型
取决于原子所具有的价层轨道的
种类
和数目
以及
成键数目等。常见的有:sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np
轨道杂化
形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s
成分
和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180...
杂化轨道
的
类型
简介
答:
按参加杂化的原子
轨道种类
,
轨道杂化
有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个
杂化轨道
的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在...
什么是
杂化轨道
等性杂化和不等性杂化?
答:
同
类型
的
杂化轨道
可分为等性杂化和不等性杂化两种。如果原子
轨道杂化
后形成的杂化轨道是等同的,这种杂化叫做等性杂化。如CH4、CCl4分子中的C原子杂化。杂化后所生成的各杂化轨道的形状和能量完全等同。或者说每个杂化轨道中所含s
成分
和p成分的
比例
均相等,即等性杂化。如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中...
怎样算
杂化轨道
数目?
答:
杂化。HOCN,以C为中心原子,C的杂化,(4+1-1)/2=2,是sp杂化。SOF₄,以S为中心原子,(6+4)/2=5,是sp³d杂化。杂化轨道的角度函数在某个方向的值
比杂化
前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而
杂化轨道比
原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键)。
化学
杂化轨道
理论
答:
1.杂化
杂化轨道
杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同
类型
能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.杂化的过程 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程:碳...
怎么判断
杂化轨道
的
类型
? 杂化轨道怎么判断类型?
答:
因此
杂化轨道比
原有的原子轨道成键能力更强.⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理(化学键间排斥力越小,体系越稳定),为满足最小排斥原理,杂化轨道之间的夹角应达到最大.⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架,杂化轨道形成的键为σ键,所以,杂化轨道的
类型
与分子的空间构型相关...
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