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杂化轨道类型及其成分所占比例
杂化类型
的计算公式是什么?
答:
正四面体 dSp2(副族) 四棱锥。m+n=5 Sp3d 三角双锥。m+n=6 Sp3d2 正八面体。杂化的
类型
:等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道
的类型取决于原子所具有的价层轨道的
种类
和数目
以及
成键数目等。
如何判断分子
杂化轨道
的
类型
答:
1.杂化
杂化轨道
杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同
类型
能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.2.杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如CH4分子的形成过程:碳原子2s轨道中1个电子...
什么叫等性
杂化
与不等性杂化?
答:
同
类型
的
杂化轨道
可分为等性杂化和不等性杂化两种。如果原子
轨道杂化
后形成的杂化轨道是等同的,这种杂化叫做等性杂化。如CH4、CCl4分子中的C原子杂化。如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据,使得杂化轨道之间的夹角改变,这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的...
怎么判断
杂化轨道
的
类型
?
答:
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫
杂化轨道
。在形成分子(主要是化合物)时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子...
关于
杂化轨道
答:
杂化类型的判断 1、判断中心原子的孤对电子数 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量) 3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3
杂化杂化类型
详述 (1)sp杂化 同一原子内由一个ns
轨道
和一个np轨道发生的杂化,称为...
杂化轨道
问题
答:
其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p
轨道
(p轨道表示该轨道未参加
杂化
,参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示,具体看键的
类型
),可以判定该中心原子采用的是sp2杂化;若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道,判定为sp杂化(如乙炔),如果没...
如何判断
轨道杂化类型
和轨道数目(不要复制)如何判断
答:
对于ABn型号分子,先算中心原子A周围的电子对数,电子对数=(A的最外层电子数 +B的化合价的绝对值 n )/2 (B是O,S,就不算电子)、电子对数=2,A原子 采取 sp杂化 2个
杂化轨道
电子对数=3,A原子 采取 sp2杂化,3个 电子对数=4,A原子 采取 sp3杂化,4个CO2 电子对数= 4 /2=2 sp 杂化CH4 电...
杂化轨道
答:
电子对数
杂化类型
(混层类型)
轨道
形状 单电子对数(孤电子对) 分子形状 例 2 sp 直线型 0 直线型 BeCl2、BeMe2 3 sp2 平面正三角形 0 平面正三角形 三氯化硼 1 V字型(角型、弯曲型) 二氧化硫 4 sp3 正四面体 0 正四面体 甲烷 1 三角锥 氨 2 V字型(角型、弯曲型) 水 ...
为什么乙炔反应性能比乙烯低?
答:
双键碳是sp2杂化,而三键碳是sp杂化,
杂化轨道
中s所占的比例越高,对电子的束缚能力越强,越不容易给出电子。显然乙炔杂化轨道中s
所占比例
高于乙烯,所以乙炔碳原子对电子的束缚能力更强,当然给出电子的能力就弱于乙烯,所以亲电试剂更容易进攻乙烯,也就是乙炔被亲电试剂进攻的反应活性低于乙烯。
怎么运用公式计算C2H2的
杂化轨道
数???
答:
其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。2、杂化轨道数计算公式:G=V/2-3n,其中G表示中心原子A的杂化轨道数,V分子或离子的总价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1),n表示配体数3、G=2→SP杂化→直线型;G=3 C2H4、C2H2 杂化轨道数32
杂化轨道类型
SP2SP 分子结构正三解形直线型。
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