以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：
当k=2，sp杂化；
k=3，sp2杂化；
k=4，sp3杂化；
k=5，sp3d杂化；
k=6，sp3d2杂化；
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。
m=(e-nd)/2
m：孤电子对数（指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）
n：与中心原子结合的原子数
d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。
于是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4 故H2S是sp3杂化。
扩展资料：
杂化类型
1、sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。
2、sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。
3、sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。
4、sp3d杂化
等性杂化为三角双锥结构，如PCl5
5、sp3d2杂化
等性杂化为正八面体结构，如SF6
说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型。
参考资料来源：百度百科-杂化
参考资料来源：百度百科-杂化轨道
n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，
m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2
算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型
m+n=2 Sp 直线型
m+n=3 Sp2 平面三角形
m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥
m+n=5 Sp3d 三角双锥
m+n=6 Sp3d2 正八面体本回答被提问者采纳