看键角,其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子,键角180° 所以SP1杂化 BF3,键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构,每个键角为109°28′。 所以SP3杂化
上图可以更好的帮助理解。
拓展内容:
按参加杂化的原子轨道种类,轨道杂化有sp和spd两种主要类型,分为 sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时,轨道的数目不变,轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中,全部由成单电子的轨道参与的杂化,称为等性杂化轨道;有孤对电子参与的杂化,称为不等性杂化轨道。
判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法:
一、从结构方式看
1.四面体构型的为sp3杂化。
2.平面型的为sp2杂化。
3.直线型的为sp杂化。
二、从成键方式看
1.碳碳单键是sp3杂化。
2.碳碳双键是sp2杂化。
3.碳碳三键是sp杂化。
杂化轨道理论是一种科学理论。在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道。
杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由莱纳斯·鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出的。虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
本回答被网友采纳从成键方式看
碳碳单键是sp3杂化
碳碳双键是sp2杂化
碳碳三键是sp杂化
如果熟悉结构的话
四面体构型的为sp3杂化
平面型的为sp2杂化
直线型的为sp杂化