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杂化轨道中s成分越多什么意思
衷心请教,为
什么s成分多
,吸电子能力强???
答:
因为S轨道最靠近原子核,也就是说对于其他轨道而言,s轨道上的电子受到的原子核吸引力最强,
所以s轨道成分越多也就意味着吸电子能力越强
。所以对于sp3杂化和sp2杂化,sp3中s轨道成分占四分之一,sp2中s成分占三分之一,sp2吸电子能力强于sp3。
...sp
杂化
碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?
s成分越多
电负性也越大?求详...
答:
s成分越多,
电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强
。电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力(电负性)依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性(乙炔中的碳为sp杂化,...
关于
杂化
碳的电负性,为
什么s
p杂化碳大于sp2杂化碳大于sp3杂化碳
答:
从sp3到sp,
s轨道
比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.
sp
杂化轨道中S越多
吸电子能力越强
为
什么
?
答:
sp2
杂化
成平面三角,剩下的p
轨道
垂直,两个碳原子可形成π键 sp杂化成直线,剩下2个p轨道互相垂直,两个碳可成2个π键 π为吸电子,因为电子云密度平均化,所以原来多的少了原来少的多了,少的还想吸,比如甲烷,乙烯,乙炔三者比较谁比较吸电子 我当年学的时候就这么记,其实最后就是背过 ...
为
什么s
p
杂化
的碳原子的电负性比sp2,sp3的大?
答:
s成分越多
,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强。因为它的
S轨道
的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强 碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,
杂化轨道
S的成分越多,靠近原子核,电负性越大....
丙烯中的C2含
s成分
比sp3
杂化轨道多
是
什么意思
?
答:
C2指的是第二个碳原子 SP2
杂化
,
S轨道
占三分之一 SP3杂化,S轨道占四分之一 S轨道离原子核近,原子核对它的吸引力强。
为
什么S
P2 SP2形成的C-C σ键的要比sp3-sp3
杂化
形成的C-C σ键 键能...
答:
原因在于
杂化轨道中
的
s成分越多
,杂化轨道的成键能力越强:sp2 sp3 s成分: 1/3 1/4 p成分: 2/3 3/4 s成分越多,成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑,钻穿效应强,成键时能量更低,更稳定。
杂化轨道中s成分
的多少影响原子轨道能量么?
答:
看是什么类型的
杂化
,如果是sp2杂化的话,就是三分之一,因为是由一个s和两个p
轨道
共三个轨道组成,s占了一个轨道,其他的sp3、sp等轨道就是这么算的,OK~
大学有机化学 问题 求详细解答。谢谢啦~~
答:
1-己炔>苯>环己烷 三者碳原子分别为sp、sp2、sp3杂化,
杂化轨道s成分越多
,碳原子电负性越大,电离后负电荷呆在上面越稳定,酸性越强。三苯甲烷>二苯甲烷>甲苯>正己烷 和苯相连的碳原子电离变成碳负离子后,会与相邻的苯共轭。共轭的苯环越多,负离子越稳定,酸性越强。
为
什么s
p
杂化
碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?
s成分越多
电负性也越...
答:
s成分越多
,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
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