（1）s－p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化，主要有以下三种类型： sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。如下图（a）。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线型，夹角180°。如下图（b）。如：BeCl2分子。 sp杂化轨道角度分布及其空间伸展方向示意图
sp2杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形分布。如BF3分子。 sp3杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三轨道成分。杂化轨道间夹角为109°28′，空间构型为四面体型。如：CH4分子。 （2）s－p－d型杂化 ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型： sp3d杂化 sp3d杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和一个nd轨道组合而成的，它的五个杂化轨道在空间呈三角双锥型，杂化轨道空间夹角为90°，120°或180°。如：PCl5分子。 sp3d2杂化 sp3d2杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和2个nd轨道组合而成的，它的6个杂化轨道指向正八面体的6个顶点，杂化轨道空间夹角为90°或180°。如：SF6分子。 sp3d3杂化 sp3d2杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和3个nd轨道组合而成的，它的7个杂化轨道在空间呈五角双锥型。 此外还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参与的杂化方式，它主要存在于过渡金属配位化合物中。 （3）等性杂化和不等性杂化 杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量简并的轨道，也可能是一组能量彼此不相等的轨道。因此，轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化。 等型杂化 一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s，p，d等成分相等，则杂化轨道的能量相等，这种杂化称为等性杂化。如BeCl2分子，BF3分子，CH4分子，SF6分子等均为等性杂化。 不等性杂化 一组杂化轨道中若参与杂化的各原子轨道（s，p，d等）成分并不相等，则杂化轨道的能量不相等，这种杂化称为不等性杂化。若参与杂化的原子轨道不仅包含具有未成对电子的原子轨道，也包含具有成对电子的原子轨道，这种情况下的杂化经常是不等性杂化。比如水分子呈V型，氨分子呈三角锥形，皆因为此。
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