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弱酸酸式盐的酸碱性
强酸酸式盐和
弱酸酸式盐
是什么?如何判断?它们的溶液显什么性?
答:
而弱酸酸式盐溶液的酸碱性要看电离程度和水解程度的相对大小,若电离程度大于水解程度则溶液显酸性
,如NaHSO3溶液,若电离程度小于水解程度则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。解题时需要记住常见弱酸酸式盐溶液的酸碱性,若不常见的题中会给出信息让你判断。
弱酸酸式盐
溶液
酸碱性
的判断
答:
H2PO4- 酸性 HCO3- HPO42-
碱性
根据酸的 电离 常数 或 水解常数 可以得知
如何判断
酸式盐的酸碱性
答:
弱酸酸式盐溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反
,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的 显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐)其余的 弱酸酸式盐 溶液显碱性,如NaHCO3,NaHS,N...
所有
酸式盐的酸碱性
?说一下
答:
① 水溶液呈酸性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈
碱性
的酸式盐: 一般为强碱
弱酸的酸式盐
,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以...
怎样判断
酸式盐
溶液
的酸碱性
答:
弱酸酸式盐溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反
,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的 显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐)其余的 弱酸酸式盐 溶液显碱性,如NaHCO...
所有
酸式盐的酸碱性
?
答:
高中常见的就三个:NaHSO4:这个属于强酸的酸式盐,一定是酸性(有时甚至看以看成是个一元强酸)NaHCO3:属
弱酸的
酸式盐,既有电离又有水解,水解大于电离,所以呈
碱性
NaHSO3:也是
弱酸酸式盐
,电离大于水解,所以呈酸性
盐的酸碱性
,正盐,
酸式盐
,碱式盐
答:
如果可溶于水,则多半呈微酸性或
弱酸性
;如果难溶于水,则接近于中性!1.醋酸锌 PH=6(微酸性)2.磷酸二氢铝 PH=1.8(中强酸性)3.磷酸二氢铁 PH=1.5(中强酸性)4.醋酸亚铁 PH=4.5(弱酸性)5.醋酸铜 PH=4.8(弱酸性)三.一些盐类药物水溶液
的酸碱性
:1.磷酸可待因 PH...
弱酸酸式盐
溶液
酸碱性
的判断
答:
一般来说,只有CN-(氰氢根)才是水解大于电离,其他的都是电离大
强酸酸式盐与
弱酸酸式盐
是什么啊?有什么性质?
答:
弱酸酸式盐
就是阴离子有弱酸根离子和氢组成,比如NaHCO3.性质:在水中只能部分电离出氢,又由于弱酸根离子的水解,所以其溶液中也有氢氧根(电离与水解,氢离子与氢氧根离子之间存在动态平衡),所以它既可与酸性物质反应,也可与
碱性
物质反应.你现在是高一吗?读了高二上的电离平衡之后,你对此应该会有更深的理解....
NaHso4,NaHco3
答:
弱酸酸式盐
。酸式盐定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。1)酸式盐水溶液
酸碱性
判断:①水溶液呈酸性的酸式盐 a.强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]>[OH-],溶液呈酸性;同理,NaH2PO4,NaHSO3 b...
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