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常见酸式盐的酸碱性
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酸式盐的酸碱性
?说一下
答:
① 水溶液呈酸性的酸式盐
强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性
; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈碱性的酸式盐: 一般为强碱弱酸的酸式盐,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以...
酸式盐
水溶液
的酸碱性
判断
答:
1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性
2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,既电离也水解 水解大于电离,显碱性 3、NaHSO3 电离大于水解,显酸性
酸式盐的
定义
答:
常见的酸式盐有碳酸氢钠、硫酸氢钾、磷酸二氢钠、碳酸氢盐、磷酸二氢盐等。酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性
,其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,"给出"强于"接受",水溶液呈酸性,如磷酸二氢钠;反之则呈碱性,如碳酸氢钠12。酸式盐有广泛的用途,如:碳酸氢钠(又称小苏打)在工业...
离子比较大小?
答:
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性
④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度,呈酸性 电离程度<水解程度,呈碱性 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸...
所有
酸式盐的酸碱性
?
答:
高中常见的就三个:NaHSO4:这个属于强酸的酸式盐
,一定是酸性(有时甚至看以看成是个一元强酸)NaHCO3:属弱酸的酸式盐,既有电离又有水解,水解大于电离,所以呈碱性 NaHSO3:也是弱酸酸式盐,电离大于水解,所以呈酸性
酸式盐
是什么有哪些
答:
(1)
酸式盐
水溶液
酸碱性
判断:①水溶液呈酸性的酸式盐 a.强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]>[OH-],溶液呈酸性;同理,NaH2PO4,NaHSO3 b.强碱弱酸的酸式盐:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“...
强酸
酸式盐
和弱酸酸式盐是什么?如何判断?它们的溶液显什么性?
答:
强酸
酸式盐
只电离不水解,而且氢离子完全电离,溶液显强酸性;而弱酸酸式盐溶液
的酸碱性
要看电离程度和水解程度的相对大小,若电离程度大于水解程度则溶液显酸性,如NaHSO3溶液,若电离程度小于水解程度则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。解题时需要记住
常见
弱酸酸式盐溶液的酸碱性,若不常见的题中会给出信息让你...
为什么
酸式盐
有的溶液呈弱
碱性
,有的呈弱酸性?
答:
酸式盐有的溶液呈弱
碱性
,有的呈弱酸性是因为
酸式盐的
水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定,电离大于水解显酸性,如亚硫酸氢钠,草酸氢钠,水解大于电离显碱性,如磷酸钠。磷酸的三级电离平衡常数分别为2.12、7.21和12.67,在磷酸二氢钠溶液中存在两个平衡:磷酸二氢根的电离和水解,...
可以做肥料的
酸式盐
?
答:
(1)
酸式盐
水溶液
酸碱性
判断:① 水溶液呈酸性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈碱性的酸式盐: 一般为强碱弱酸的酸式盐,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因...
酸式盐的
定义及举例〔注意看问题补充〕
答:
中学不研究弱酸弱碱盐溶液
的酸碱性
,因此,对于强碱弱酸对应的
酸式盐
溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4;当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然,电离和水解的...
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