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弱酸酸式盐的酸碱性
是不是酸性越强相应的结合氢离子的能力越弱
答:
是的,酸性越强,氢离子的能力越弱。通常由酸在水中电离产生,一些
酸式盐
在电离时也能直接形成氢离子,如硫酸氢钠;水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子。某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子,但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子,从而使水中氢离子数目增多...
酸碱盐的
反应式有哪些分类?
答:
1、酸和碱中和反应生成盐和水;2、
碱性
氧化物和酸反应生成盐和水;3、酸性氧化物和碱反应生成盐和水;4、酸和盐反应生成新
的酸
和新的盐,但必须要产生沉淀;5、碱和盐反应生成新的碱和新的盐,但必须要产生沉淀;
初三化学第六章
酸碱
盐我现在物质之间的反映条件不知道
答:
编辑本段
酸碱盐的
种类 在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→
弱酸
)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 2...
用硫酸和硫酸钠如何制备硫酸氢钠生产工艺、结晶、烘干工艺?
答:
盐属性:强酸的
酸式盐
。2.
酸碱性
:水溶液呈酸性。强电解质,完全电离,生成强酸性溶液:NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注:硫酸氢根完全电离,成为氢离子和硫酸根离子,是强酸性的。因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 可以与
弱酸
盐发生复分解反应:NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+...
.. 化学反应原理的细节知识与重点知识。。。
答:
6、
酸式盐
溶液
的酸碱性
:①只电离不水解:如HSO4- 显 酸 性 ②电离程度>水解程度,显 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-) ③水解程度>电离程度,显 碱 性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)7、双水解反应:(1)构成
盐的
阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右...
高中化学所有知识点
答:
65. 强碱
弱酸
盐溶液显酸性盐类水解后溶液
的酸碱性
判断方法为:谁弱谁水解,谁强显谁性,强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但和溶液却显酸性,原因是和的电离程度大于它们的水解程度。66. 原电池电极反常原电池中,一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg,因为Mg与NaOH不反应...
复盐是什么,如何可以分解
答:
复盐 定义:由两种或两种简单盐类组同晶型化合物叫做复盐(由两种或两种阳离种阴离组
盐
)复盐叫重盐复盐含相近、适合相同晶格些离 例明矾(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O莫尔盐(硫酸亚铁铵)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O铁钾矾(硫酸铁钾)KFe(SO4)2·12H2O复盐溶于水电离离跟组简单盐电离离相同使...
求问,高中化学常见的溶于
酸 碱
的化合物
答:
过渡金属大都有两性,高中化学常见不溶于稀硝酸的有:硫酸钡,氯化银,硫化铜,硫化汞,硫化银,硫酸铅等(上述物质只是在高中阶段认为几乎与酸不反应,其实有些能与酸根结合生成配合物),还有二氧化硅仅溶于氢氟酸。其实要总结哪些物质不与酸或碱反应,并没有一个定论,因为在高中阶段所讲的仅仅是大概...
化合物和
盐的
分类
答:
思考:
酸式盐
溶液
的酸碱性
如何 2,在相同条件下,0.1mol/L的下列溶液pH由小到大的顺序是①CH3COONa ②NH3·H2O ③KNO3 ④ Ba(OH)2 ⑤H2SO4 ⑥ HCl ⑦ CH3COOH ⑧ NH4Cl 外因:1,温度 2,浓度 3,溶液的酸碱性 http://cache.baidu.com/c?word=%D1%CE%3B%B5%C4%3B%B7%D6%C0%E0&url=...
教我
酸
和
碱
的知识!出题目!!
答:
④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种
酸式盐
。 如:磷酸氢二钠(Na2HPO4),磷酸二氢钠(NaH2 PO4),磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ],磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](溶于水)。 2、碱的通性 (1)碱溶液能跟
酸碱
指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红。
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