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弱酸酸式盐的酸碱性
水解和电离 哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
为什么氢氧根离子不能与碳酸氢根离子共存
答:
碳酸氢根离子属于酸性酸根离子,能够继续电离出氢离子,所以可以与氢氧根离子继续中和,得到碳酸根离子和水。从物质角度看,碳酸氢钠与氢氧化钠反应,由于碳酸氢钠属于酸式盐,酸式盐即
酸碱
中和时酸过量得到的产物,所以酸式盐一定能够与碱反应。
弱酸的酸式盐
既能与强酸反应,也能与强碱反应。即碳酸氢根离子既能与...
为什么 强酸
酸式盐的
电离能力大于水解能力 则水溶也就呈酸性
答:
H+和SO42-,铵根离子会发生水解生成氢离子,而电离产生的氢离子抑制了铵根离子的水解,所以溶液也呈酸性。对于多元
弱酸的酸式盐
才要考虑电离和水解程度的相对大小来判断溶液
的酸碱性
。如NaHSO3溶液,电离大于水解,溶液呈酸性,NaHCO3溶液,水解大于电离,溶液呈碱性。
怎么判断
酸碱
是电离大于水解还是水解大于电离啊?
答:
你讨论的对象应该是
弱酸的酸式盐
溶液或者等浓度的弱酸和它对应的弱酸盐溶液。可以根据电离平衡常数和它的水解平衡常数的大小判断,若电离大于水解,则酸性,若电离小于水解,则
碱性
。
硫酸氢钠
的酸碱性
?为什么?
答:
水溶液呈酸性。强电解质,完全电离,生成强酸性溶液:注意:硫酸氢根不完全电离,是中强酸。硫酸氢钠也称
酸式
硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性,0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。1、混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸,可以得到硫酸氢钠和水。2、 氯化钠...
电离和水解什么时候是要一起考虑的什么时候是只要考
答:
电离和水解什么时候是要一起考虑的什么时候是只要考 对多元
弱酸酸式盐
来说,水解和电离同时存在,分析其溶液
的酸碱性
要依具体情况而定。例如:NaH C O3溶液中存在着HCO3-的水解和电离:电离:HCO3-==H++CO32- 水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH- ...
弱酸酸式盐
和氢氧化钠怎么反应?
答:
把
弱酸
酸根看做酸,把弱酸酸根中的H都反应。7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清...
酸碱性
的判断
答:
(1)碱溶液能跟
酸碱
指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色。 (2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 (3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 (4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等,它们各自具有一些特性...
盐类的水解的盐类的水解
答:
在溶液中,强碱
弱酸
盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。盐类的水解(一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液
的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起...
用硫酸和硫酸钠如何制备硫酸氢钠生产工艺、结晶、烘干工艺?
答:
盐属性:强酸的
酸式盐
。
酸碱性
:水溶液呈酸性。强电解质,完全电离,生成强酸性溶液:NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注:硫酸氢根完全电离,成为氢离子和硫酸根离子,是强酸性的。因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 可以与
弱酸
盐发生复分解反应:NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+...
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