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弱酸酸式盐的酸碱性
有哪盐在水中显酸性
答:
�4�酸式盐电离和水解的性质 �强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性;
弱酸的酸式盐
既可电离,也可水解,其水溶液
的酸碱性
将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由...
如何判断
盐的酸碱性
答:
盐的酸碱性
由盐的水解决定,强碱
弱酸
盐水解呈碱性,强酸弱碱盐水解呈酸性,弱碱弱酸盐水解最复杂,要视具体条件确定。强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性,强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱,都很弱的话,还可能会双水解。
酸式盐
中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸...
如何判断
盐的酸碱性
答:
判断
盐的酸碱性
的方法如下:1、比较盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性。2、对于
弱酸
弱碱盐,一般呈中性,但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性,而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性。3、对于难溶性氢氧化物对应的弱酸弱碱盐,如果能溶于水,则呈酸性或...
酸式盐
溶液
酸碱性
怎么判断?
答:
可以分部思考,如醋酸钠溶于水中,第一步全部电离成钠离子和醋酸根,第二部是一部分醋酸根夺取水中的H生产醋酸,(剥夺能力取决去
弱酸
根本身的电离度和水解度),剩下游离的氢氧根在溶液中,ph就成
碱性
了
为什么HCO3-的酸性最弱,
碱性
也最弱?
答:
由于H2CO3酸性强,因此HCO3-
碱性
弱。而HCO3-本身的酸性和碱性是不能直接由质子
酸碱
理论来比较的,类似的如Al(OH)3,本身既是
弱酸
又是弱碱,但其分别对应的共轭酸碱不同,因此也不能直接比较其酸性和碱性。HCO3-是
酸式盐
根,既是酸又是碱,通常在溶液中HCO3-的水解过程强于电离,显弱碱性。
磷酸二氢钾
的酸碱性
答:
弱酸
强碱盐,当然是弱
碱性
别看有两个H,但是跟磷酸根在一起是不电离的
什么是
酸式盐
是不是化学式中要含H原子的盐
答:
酸式盐
是指可电离出氢离子的盐,通常是酸中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。化学式中含H原子的盐不一定是酸式盐,如NH4Cl、CH3COONa等都是正盐。酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性,其
酸碱性
取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二...
如何判断
盐的酸碱性
呢?
答:
判断
盐的酸碱性
的方法如下:1、比较盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性。2、对于
弱酸
弱碱盐,一般呈中性,但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性,而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性。3、对于难溶性氢氧化物对应的弱酸弱碱盐,如果能溶于水,则呈酸性或...
如何判断盐类
的酸碱性
答:
答:1.判断原则 ①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)<c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律 ①强酸强碱
盐的
水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③
弱酸
强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液
的酸碱性
,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3....
酸式盐
有哪些
答:
生成新酸和新盐。(4)酸式盐电离和水解 强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解;
弱酸的
酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液
的酸碱性
将由电离和水解以及阳离子等方面决定。(5)对热的稳定性 一般说来,正盐的热稳定性强于
酸式盐的
热稳定性,同时均强于相应的弱酸,即正盐>酸式盐>酸。
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