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弱酸酸式盐的酸碱性
如何判断
酸式盐的酸碱性
答:
弱酸酸式盐
溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液
的酸碱性
也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的 显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐)其余的 弱酸酸式盐 溶液显碱性,如NaHCO3,NaHS,...
弱酸酸式盐
溶液
酸碱性
的判断
答:
几种常见的记住就行 HSO4- HSO3- H2PO4- 酸性 HCO3- HPO42-
碱性
根据酸的 电离 常数 或 水解常数 可以得知
什么叫酸式盐? 如何判断
酸式盐的酸碱性
?
答:
① 水溶液呈酸性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈
碱性
的酸式盐: 一般为强碱
弱酸的酸式盐
,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以...
酸式盐
显酸性还是碱?
答:
(1)酸式盐水溶液
酸碱性
判断:①水溶液呈中性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈中性;②水溶液呈酸性的酸式盐 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐,(如NH4Cl), 溶液呈酸性。③水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱
弱酸的酸式盐
,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS-...
是不是
酸式盐
溶液都呈酸性
答:
不是。酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性。可电离出氢离子的盐,通常是酸中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。
酸式盐的酸碱性
取决于该酸式根给出或接受质子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二氢钠;反之则呈碱性,如碳酸氢钠。强酸的酸式盐都是酸性,中强酸的...
用
弱酸酸式盐
电离程度和水解程度判断
酸碱性
方法
答:
弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离 盐类水解的规律 规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.
盐的
类型 实例 水解离子 溶液
的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱
弱酸
盐[ ]Na2S、Na2CO3...
酸式盐
和碱式盐的定义
答:
酸式盐
溶液可呈酸性,也可呈碱性,其
酸碱性
取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二氢钠;反之则呈碱性,如碳酸氢钠。酸式盐有广泛的用途,碳酸氢钠(又称小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等碳酸氢铵可做肥料,磷酸氢盐是肥料的主要成分。碱式...
什么是
酸式盐
答:
大多数
弱酸的酸式盐
都因阴离子的水解而显
碱性
。要注意的是,酸式盐在以离子晶体形式存在时,阴离子并不电离出氢离子(但是硫酸氢钠(NaHSO4)是个例外,其在水溶液中可电离出H+,而熔融状态不可),氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下,酸根离子也不电离。(硫酸氢钠在熔融状态下不电离)...
酸式盐
是什么有哪些
答:
碳酸氢钠,硫酸氢钠等。可电离出氢离子的盐,通常是酸中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。
酸式盐
溶液可呈酸性,也可呈碱性,其
酸碱性
取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二氢钠;反之则呈碱性,如碳酸氢钠。酸式盐有广泛的用途...
强碱
弱酸酸式盐的
水解与电离的大小怎么判定.例如NaH2PO4和NaSO3和N...
答:
利用
酸式盐
氢离子浓度计算公式计算出[H+],即可知道溶液
的酸碱性
,从而得知水解与电离的大小。酸式盐[H+]计算公式为[H+] = 根号[k1(ck2+kw)/(k1+c)]其中k1、k2为第一、第二步电离常数,c为分析浓度,kw为水的离子积。在c>>k1时,k1+c≈c,公式简化为[H+] = 根号[k1(ck2 + kw)/c]...
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