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弱酸酸式盐的酸碱性
酸式盐
和
弱酸
盐一样吗?
答:
容易和碱反应,但要求后碱比前碱强.如硝酸氨与氢氧化钠反应生成氨水和硝酸钠.正盐则不易与酸或者碱反应.总上所述可以总结一个规律:强碱
弱酸
盐和强酸弱碱盐都能与酸或者碱反应.但是要求他们酸或碱性更强,反映后换出原来
的酸碱性
稍弱的酸或碱.我已经上大学了,这些都是凭记忆写出来的.但愿...
强酸弱碱、
酸式盐
、
酸碱性
的区别与联系?
答:
强酸弱碱盐 显酸性,例如 硫酸氨 ,强碱
弱酸
盐 显
碱性
,例如 碳酸钠 ,总结为谁强显谁性,是由于“水解”产生的,
酸式盐
是显酸性的,例如 硫酸氢钠 ,这是因为“电离”产生的 氢离子 而显酸性的。
怎样判断盐呈酸性还是
碱性
答:
盐的酸碱性
由盐的水解决定,强碱
弱酸
盐水解呈碱性,强酸弱碱盐水解呈酸性,弱碱弱酸盐水解最复杂,要视具体条件确定。强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性,强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱,都很弱的话,还可能会双水解。
酸式盐
中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸...
请列举几项重要的呈酸性、呈
碱性
的盐(后附其他问题)
答:
弱碱弱酸盐
酸式盐
也要分类讨论,如NH4HCO3酸性(易分解),NH4HS极
弱酸性
弱碱弱酸碱式盐也通常不溶。强酸酸式盐都显酸性。NH4HSO4,KHSO4 中学范围内,我们学的是经典酸碱理论,根据定义,
酸碱性
必需是在水溶液里定义的,使水溶液pH<7的显酸性,使水溶液pH>7的显碱性 不呈酸性
的酸
不叫酸。(难溶如硅酸都...
显
碱性
的盐,显酸性的盐有哪些规律,例子
答:
弱酸
强碱正盐:多元弱酸不完全被中和的产物,如Na2CO3,它的水溶液主要表现在弱酸根离子的水解上,溶液显碱性;弱酸强碱
酸式盐
:概念类推,如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHC2O4等,这种溶液
的酸碱性
是要根据酸式酸根离子的电离程度与水解程度相对大小来判断的。一般的判断方法是比较二级电离常数Ka2与二级水解...
化学强人入:
酸式盐
、碱式盐各有什么性质?
答:
4、酸式盐电离和水解的性质 强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性;
弱酸的酸式盐
既可电离,也可水解,其水溶液
的酸碱性
将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。
弱酸酸式盐
电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)强碱弱酸盐水解,pH大于7,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)
弱酸酸式盐
溶液
的酸碱性
,取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH...
硫氢化钠溶液中是硫化氢分子多还是氢氧根多 顺便把所
答:
强碱弱酸盐。如醋酸钠(CH3COONa),醋酸根离子水解为醋酸分子,溶液呈碱性。强酸弱碱盐。如氯化铵(NH4Cl),铵根离子水解为一水合氨分子,溶液呈酸性。弱酸弱碱盐。如醋酸铵(CH3COONH4),醋酸根离子和铵根离子都会水解,溶液
的酸碱性
取决于阴阳离子水解程度。硫氢化钠属于多员
弱酸酸式盐
,所以在硫氢化钠...
如何判断
盐的酸碱性
?
答:
判断
盐的酸碱性
的方法如下:1、比较盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性。2、对于
弱酸
弱碱盐,一般呈中性,但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性,而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性。3、对于难溶性氢氧化物对应的弱酸弱碱盐,如果能溶于水,则呈酸性或...
什么是
酸式盐
是不是化学式中要含H原子的盐
答:
酸式盐
是指可电离出氢离子的盐,通常是酸中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。化学式中含H原子的盐不一定是酸式盐,如NH4Cl、CH3COONa等都是正盐。酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性,其
酸碱性
取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二...
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