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弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断,到底怎么判断是电离大于水解还是水解大于电离?平白无故的我怎么知道?不知道的话要我怎么判断溶液酸碱性呢。。。。郁闷
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推荐答案 2009-01-02
一般来说,只有CN-(氰氢根)才是水解大于电离,其他的都是电离大
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第1个回答 2009-01-02
几种常见的记住就行
HSO4- HSO3- H2PO4- 酸性
HCO3- HPO42- 碱性
根据酸的电离常数或水解常数可以得知本回答被提问者采纳
相似回答
强酸酸式盐和
弱酸酸式盐
是什么?如何
判断
?它们的
溶液
显什么性?
答:
而弱酸酸式盐溶液的酸碱性要看电离程度和水解程度的相对大小,若电离程度大于水解程度则溶液显酸性
,如NaHSO3溶液,若电离程度小于水解程度则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。解题时需要记住常见弱酸酸式盐溶液的酸碱性,若不常见的题中会给出信息让你判断。
酸性溶液和
碱性溶液
如何
判断
?
答:
酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,
可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断
,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、
强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性
。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
怎样
判断酸式盐溶液的酸碱性
答:
弱酸酸式盐溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反,
理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性
,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的 显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐)其余的 弱酸酸式盐 溶液显碱性,如NaHCO...
酸式盐水溶液的酸碱性判断
答:
1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性 2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,
既电离也水解 水解大于电离,显碱性
3、NaHSO3 电离大于水解,显酸性
所有
酸式盐的酸碱性
?说一下
答:
强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其
水溶液
中发生完全电离,因此溶液呈酸性; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈
碱性的酸式盐
: 一般为强碱
弱酸的酸式盐
,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。
酸式盐的水溶液酸碱性
由什么因素确实
答:
理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性
,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的 显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐)其余的 弱酸酸式盐 溶液显碱性,如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4,至于NaHSO4,只有电离,因此 溶液显示酸性 总之就是谁强显谁性 ...
NaHso4,NaHco3
答:
1)
酸式盐水溶液酸碱性判断
:①水溶液呈酸性的酸式盐 a.强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]>[OH-],溶液呈酸性;同理,NaH2PO4,NaHSO3 b.强碱
弱酸的
酸式盐:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于...
弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
答:
一般来说,只有CN-(氰氢根)才是水解大于电离,其他的都是电离大
是不是
酸式盐溶液
都呈酸性
答:
酸式盐水溶液酸碱性判断
:① 水溶液呈酸性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4,溶液呈酸性.(溶液显酸性是由于NH4+水解,离子方程:NH4+ +H2O=NH3·H2O + H+)②水溶液呈
碱性的
酸式盐:一般为强碱
弱酸
的...
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如何判断弱酸酸式盐的酸碱性
酸式盐溶液酸碱性判断
弱酸酸式盐的酸碱性
水溶液呈酸性的酸式盐
酸式盐的水溶液一定显酸性吗
如何判断物质水溶液的酸碱性
酸式盐的酸碱性如何比较
多元弱酸酸式盐成酸性
常见酸式盐的酸碱性
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