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水溶液呈酸性的酸式盐
是不是
酸式盐溶液
都
呈酸性
答:
① 水溶液呈酸性的酸式盐:强碱强酸的酸式盐:如硫酸氢钠
,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如硫酸氢铵, 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于硫酸氢根的电离,硫酸氢根离子电离程度远远大于铵根离子的水解,并一定程度上抑制其水解,所以显示酸性。强碱弱酸酸式...
所有
酸式盐的酸碱性
?说一下
答:
① 水溶液呈酸性的酸式盐
强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性
; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈碱性的酸式盐: 一般为强碱弱酸的酸式盐,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以...
什么
是酸式盐
,碱式盐
答:
①
水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性
。强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离,HSO4-电离程度远远大于NH4+水解,并一定程度上抑制NH4+水解,所以不要以为酸性来自铵根水解。强碱弱酸酸式盐...
是不是
酸式盐溶液
都
呈酸性
答:
NaHSO4
,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4,溶液呈酸性.(溶液显酸性是由于NH4+水解,离子方程:NH4+ +H2O=NH3·H2O + H+)②水溶液呈碱性的酸式盐:
一般为强碱弱酸的酸式盐
,如:
HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐
,因“电离”趋势小于“水解”趋...
酸式盐是
什么有哪些
答:
①水溶液呈酸性的酸式盐 a.
强碱
强酸的酸式盐:如NaHSO4,
在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]>[OH-],溶液呈酸性
;同理,NaH2PO4,NaHSO3 b.强碱弱酸的酸式盐:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性.同...
酸式盐的水溶液呈
什么性
答:
水溶液呈酸性的酸式盐 a.
强碱
强酸的酸式盐:如
NaHSO4
,在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]>[OH-],溶液呈酸性;同理,NaH2PO4,NaHSO3 b.强碱弱酸的酸式盐:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性...
高中
酸式盐呈酸性的
和呈碱性的分别有哪些?
答:
尽管是盐,但可做强酸用,其水溶液具有酸的通性,如
NaHSO4
可与活泼性在氢之前的金属反应,生成氢气;可与SO32-反应,生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,(强酸制弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。以上内容...
水溶液呈
碱性或
酸性的酸式盐
有哪些?
答:
碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠溶液显碱性,亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、硫酸氢钠
溶液显酸性
酸式盐
在水中的变化
答:
1、强酸的酸式盐 强酸的酸式根在水溶液中完全电离,不发生水解反应,溶液呈酸性,如:
NaHSO4=Na^+
+H^+ +SO4^2- 2、弱酸的酸式盐 如:NaHCO3、KHSO3、NaH2PO4等,在水溶液中既存在弱酸酸式根的电离平衡,又存在弱酸酸式根的水解平衡,如NaHCO3溶液中 电离:HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2- 水解:...
什么是酸式盐?为什么
酸式盐溶液是酸性的
?
答:
酸式盐是可电离出氢离子的盐,通常是酸中的氢离子部分被中和的产物。常见的酸式盐有碳酸氢钠、硫酸氢钾、磷酸二氢钠、碳酸氢盐、磷酸二氢盐等。
酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性
,其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二氢钠;反之则呈碱性,...
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