（1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，在0.01mo

（1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH-）=______．（2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．（3）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=______．

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一道化学题目,求详细解答!答：该温度下水的离子积为4×10∧-14 要算氢氧根浓度用水的离子积除以氢离子浓度结果分别是2×10∧-7与8×10∧-7单位略……

在80℃时,测得纯水中c(H+)=5x10^-7mol·L-1,则c(OH-)为( )答：C，水是中性物质，所以氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同，所以c(OH-)=c(H+)=5x10^-7mol·L-1

某温度下,纯水中的氢离子浓度为5×10-7mol?L-1.某弱电解质HA溶液,物质...答：31×100%=0.5%；故答案为：0.5%；（3）某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10-3 mol?L-1，则c（A-）=5×10-3 mol?L-1，溶液中c（HA）=1mol?L-1-5×10-3 mol?L-1≈1mol?L-1，电离平衡常数Ka=c(A?)?c(H+)c(HA)=5×10?3×5×1...

...温度/℃ 25 t 1 t 2 Kw/ mol 2 ·L -2 1×10 -1答：+ ]增大，[OH - ]增大，Kw =c(H + )c(OH - )，Kw增大（2）在碱溶液中，H + 全部来自于水的电离，其浓度为10 -10 mol·L -1 （3）纯水中，c(H + ) =c(OH - )= 5×10 -7 mol·L -1 ，Kw =c(H + )c(OH - )=2.5×10 -13 mol·L -1 ；若温度不变，...

化学求解释答：某温度T时，纯水中的c(H+)=2x10-7mol/L，则此时c(OH-)=（2x10-7mol/L）纯水电离出的c(H+)=c(OH-)若T不变，滴入稀硫酸c(H+)=5x10-6mol/L，则c(OH-)=（8*10^-9 mol/L）由水电离出c(H+)=（8*10^-9 mol/L）Kw=4*10^-14 c(OH-)=Kw/c(H+)=(4*10^-14)/(...

...下列问题(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol?L-1,则此时c (OH...答：L-1，过量的c（OH-）=0.9V-0.1V2V=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H+）=4×10-140.4=10-13mol?L-1，所以pH=13，故答案为：2.0×10-7；13；（2）存在HCN?H++CN-电离平衡，加入0.020mol NaCN固体，CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大；该混合溶液中...

...H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___.答：纯水是中性的 H2O=H+ +OH-这样电离的所以电离出来的H+和OH-物质的量是一样的体积是一样的所以浓度是一样的所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L 千万不可用Kw=1×10^-14来算的,因为这个是25℃下的离子积常数你的一定温度不是25℃ ...

...中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH-)=___mol/L;若温度不变...答：L-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=KWC(H+)=4×10?145×10?4=8.0×10-11mol?L-1，溶液中由水电离出的c（OH-）=c（H+）=8.0×10-11mol?L-1...

...=2×10-7 mol/L,则此时水中的C(OH-)=___mol/L,若温度不变,向水中滴...答：（1）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-6mol/L，c（OH-）=8×10-9 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，故答案为：2×10-7，8×10-9 ，不...

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