某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

Question

要过程。。。

Answer 1

纯水是中性的
H2O=H+ +OH-这样电离的
所以电离出来的H+和OH-物质的量是一样的体积是一样的
所以浓度是一样的
所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L

千万不可用Kw=1×10^-14来算的，因为这个是25℃下的离子积常数
你的一定温度不是25℃

Answer 2

H2O=(H+)+(OH-)
所以(H+)与(OH-)是一样多的