按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H ＋ )＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，则此时c (OH － ) ＝

Question

按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H ＋ )＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，则此时c (OH － ) ＝ mol·L －１ 0.9mol·L －１ NaOH溶液与0.1mol·L －１ HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。（2）向0.020 mol·L - 1 的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c (Na ＋ ) > c (CN － )，则c (HCN) c (CN － )（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。（3）向1L 0.10 mol·L - 1 的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。

Answer 1

（1）2.0×10 －7 (2分) ；13 (2分) （2）CN － 浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H ＋ )降低，pH值增大，>(2分) （3）HCN、 CN － （2分，少答一个不得分）； HCN  H ＋ + CN － (1分)；H 2 O  H + + OH － (1分)；CN － + H 2 O HCN+ OH － (1分)；

试题分析：（1）纯水呈中性，即c (H ＋ )="c" (OH － ) ＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，Kw=4.0×10 －14 ，0.9mol·L －１ NaOH溶液与0.1mol·L －１ HCl溶液等体积混合， c (OH － ) ＝（0.9-0.1）/2=0.4mol/L，故c (H ＋ )="Kw/c" (OH － )=4.0×10 －14 /0.4mol/L=10 －13 mol/L，所以pH="-lgc" (H ＋ )=13；（2）向0.020 mol·L - 1 的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因为CN － 浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H ＋ )降低，pH值增大，因为c (Na ＋ ) > c (CN － )，根据电荷守恒c (H ＋ )+c (Na ＋ )="c" (CN － )+c (OH － )，，即该溶液层碱性，所以HCN的电离小于水解，即c (HCN)>c (CN － )；（3）根据物料守恒，可以知道）HCN、 CN两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；该溶液为NaCN和HCN的混合溶液，所以混合溶液中存在的所有平衡的表达式为CN  H ＋ + CN － ；H 2 O  H + + OH － ；CN － + H 2 O HCN+ OH － 。 点评：本题综合考查了水的离子积、盐类水解、电荷守恒、质子守恒、pH的计算，有一定的综合性，该题有一定的难度。