（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则此时c（OH-）=______mol?L-1，水的离子积Kw=______

Question

（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则此时c（OH-）=______mol?L-1，水的离子积Kw=______；相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HClO）=2.95×10-8，Ka1（H2CO3）=4.30×10-7，Ka2（H2CO3）=5.61×10-11）那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______．（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是______；②分别用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是______．③反应刚开始时，反应速率______．A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）与0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空①溶液中c （OH-）______c （H+） ②c （HCN）______c （CN-）（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）______．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系为：c（NH4+）______c（Cl-）．

Answer 1

（1）任何温度下，纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1，水的离子积Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14；
在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③，
故答案为：2.0×10^-7 mol?L^-1；4.0×10^-14；②＞①＞③；
（2）①硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄，则浓度最大的是，故答案为：CH₃COOH；
②分别用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗氢氧化钠体积V₁=V₂＜V₃，
故答案为：V₁=V₂＜V₃；
③反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D；
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）与0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等体积混合，该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），①根据电荷守恒得溶液中c （OH^-）＞c （H⁺），溶液呈酸性，故答案为：＞；      
②溶液呈酸性，说明HCN的电离程度小于氢氰根离子水解程度，则c （HCN）＞c （CN^-），故答案为：＞；
（4）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则该溶液应为HCl和NH₄Cl溶液，故答案为：HCl和NH₄Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）；由电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液为中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：＜；=．