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（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=______mol/L，由水电离产生的c（H+）=______mol/L，此时温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=______，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=______．（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

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(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol?L-1,在此温度下,某溶液中由水...答：13mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，故答案为：1或12.4；（2）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，所以该温度下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-6...

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