某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了)，

Question

则此时的溶液的氢氧根浓度=2.0×10*-7；若温度不变，滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4，则溶液中的氢氧根离子浓度=8.0×10*-11，由水电力产生的氢离子浓度=8.0×10*-11，此时温度_______（高于 低于 等于）25℃

不是应该低于吗? Kw只随温度的升高而增大?

Answer 1

据题意，
1、c(H+)=2.0×10*-7mol/L；氢氧根浓度=2.0×10*-7，而这乘积大于标准状态下的水的离子积，故温度升高；
2、后面的条件依然可得：滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4，氢氧根离子浓度=8.0×10*-11，二者之积同上，大于标准状态下的水的离子积，故温度升高。
3、最后一个数据对氢离子浓度贡献很小，可以忽略。（氢离子浓度=5.0×10*-4+8.0×10*-11）。
结论：此时温度高于25℃ 。

Answer 2

后面的那些数据都是骗你的。直接根据某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L。这个数据大于10^-7mol/L。所以温度高于25℃本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

温度升高，由水电离出的氢离子和氢养根离子的浓度都会生高,而滴入稀盐酸后，由水电离产生的氢离子浓度=8.0×10*-11，所以温度降低，是低于25度