某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________.

如题所述

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第1个回答 2022-07-29

纯水是中性的
H2O=H+ +OH-这样电离的
所以电离出来的H+和OH-物质的量是一样的体积是一样的
所以浓度是一样的
所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L
千万不可用Kw=1×10^-14来算的,因为这个是25℃下的离子积常数
你的一定温度不是25℃

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(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH-)=___m...答：（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-...

化学求解释答：某温度T时，纯水中的c(H+)=2x10-7mol/L，则此时c(OH-)=（2x10-7mol/L）纯水电离出的c(H+)=c(OH-)若T不变，滴入稀硫酸c(H+)=5x10-6mol/L，则c(OH-)=（8*10^-9 mol/L）由水电离出c(H+)=（8*10^-9 mol/L）Kw=4*10^-14 c(OH-)=Kw/c(H+)=(4*10^-14)/(...

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