一道化学题目，求详细解答！

Question

某温度下，纯水的c（H+）=2X10^-7mol.L-1 ，则此时溶液中的c（OH-)为多少mol
若温度不变时，滴入盐酸使c（H+）=5X10^-6mol.L-1,则此时溶液中的c（OH-）为多少mol.L-1

Answer 1

该温度下水的离子积为4×10∧-14 要算氢氧根浓度用水的离子积除以氢离子浓度结果分别是2×10∧-7与8×10∧-7单位略……

Answer 2

既然是纯水 那么c(H+) =c(OH-) 所以 OH-的浓度 为 2X10^-7mol.L-1
此时 Kw=4x10的-14次方 因此若 c（H+）=5X10^-6mol.L-1, 那么c(OH-) =8x10-9次方

Answer 3

纯水中h 等于 oh c（OH-) =2X10^-7mol.L-1 此温度下c（H+）*c（OH-)=4X10^-7mol.L-1
所以5X10^-6mol.L-1,*c（OH-）=4X10^-7mol.L-1
c（OH-) =0.08