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温度升高△H怎么变
高中化学: 热化学反应的Δ
H
与什么有关?
升高温度
能改变ΔH么?加压呢...
答:
只与温度有关,
升高温度
可以,其他不行,,绝对对
△h
随
温度变化
吗
答:
反应焓变
△h
与温度有关。根据热力学原理,反应焓变(ΔH)是指化学反应发生时系统释放或吸收的热量。根据热力学方程,ΔH=ΔU+PΔV,其中ΔU是系统内能的
变化
,P是压力,ΔV是体积的变化。随着
温度升高
,系统内能的变化可能会导致反应焓变的变化。此外,温度的变化还会影响反应体系中各物质的摩尔热容,...
设一化学反应在恒压条件下进行,若
△
Cp>0
温度升高
,则反应热__(增大减小...
答:
当温度升高时(T增大),如果ΔCp>0,那么ΔnRT这一项会增大(Δn为正数,R为常数),因此反应热ΔH会增大
。简而言之,如果ΔCp>0且在恒压条件下温度升高,反应热会增大。
物理化学中关于
△H
的一个疑问
答:
公式简介 Δ
H
=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量
变化
。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后
温度升高
,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒...
温度升高
,
△H
<0, 平衡这么移动
答:
△H<0表示反应为放热反应;温度升高,
平衡向吸热方向移动,即平衡向逆移动
。望采纳,不懂可追问
4mol理想气体,
温度升高
20℃,求
△H
-△U的值。
答:
【答案】:依题意已知:n=4mol,△T=20K。由定义H=u+pV,
△H
=△U+△(pV),则△H-△U=△(pV)=nR△T=4mol×8.315J·mol-1·K-1×20K=665.2J
平衡常数与焓变的公式
答:
平衡常数与焓变的公式:ln(K1/K2)=
△H
[(1/T2)-(1/T1)]/R。焓变△H可以认为 是一个忽略随
温度变化
而发生变化的数值,而K是一定随温度变化而变化的数值,至于K随
温度怎么变化
,由焓变的正负号决定。如果△H大于0,
升高温度
K增大,降低温度K减小。如果△H小于0,升高温度K减小,减低温度K增大。...
化学反应中的Δ
H
会变么?什么时候会变?
答:
会变, Δ
H
就是化学反应前后的能量差.(每个化学反应都伴随能量的
变化
).
物化中老师说焓变
△H
和热力学能
变△
U是同号的,对吗?还有焓该
怎么
理解...
答:
水的相变过程是等温等压过程。水结冰体系放热,Q为负值,
△H
=等压下吸热量,而体系实际是放热,故△H也是负值。结冰时体积增大,体系对外做功,W为负值(一般规定外界对体系做功量为W,但也有教材规定体系对外做功量为W,你用的教材如是如是后一定义,W就是正值)。△U=Q+W(W为外界对体系做功量...
升高温度
,平衡向吸热反应方向移动。
怎么
判断哪个方向是吸热,哪个方 ...
答:
1、根据化学方程式中
△H
来判断,△H<0,放热反应,△H>0吸热反应;2、根据图像来判断,如果
升高温度
,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应。反之正反应是放热反应、逆反应是吸热反应;3、根据反应物的转化率来判断,如果升高温度转化率增大...
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