X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大,
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,则X是C元素;
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,且Y原子序数大于X,则Y为N元素;
Z元素的族序数是其周期数的三倍,且Z原子序数大于Y,短周期族序数不超过7,则Z是O元素;
Q为前四周期中电负性最小的元素,则Q是K元素;
W原子的第一至第六电离能分别为:I
1=578KJ?mol
-1、I
2=1817KJ?mol
-1、I
3=2745KJ?mol
-1、I
4=11575KJ?mol
-1、I
5=14830KJ?mol
-1、I
6=18376KJ?mol
-1,第3电离能远远小于第四电离能,则W属于第IIIA族元素,原子序数大于Z而小于Q,则W为Al元素;
元素R位于周期表的第10列,且属于前四周期元素,则R为Ni元素;
(1)Y是N元素,Y原子核外有7个电子,根据构造原理知N的基态原子的电子排布式为1s
22s
22p
3;
同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以N第一电离能比O元素原子的第一电离能高,
故答案为:1s
22s
22p
3;高;
(2)离子晶体的熔点大于分子晶体,C的氯化物是分子晶体、K的氯化物是离子晶体,所以C的氯化物的熔点比K的氯化物的熔点低,
故答案为:低;分子晶体熔点低于离子晶体;
(3)元素W的单质为Al,与强碱性溶液反应有[Al(OH)
4]
-生成,不同非金属元素之间存在极性键,含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键,所以[Al(OH)
4]
-中存在极性键、配位键,
故选ac;
(4)如图1金属原子在平面中有两种堆积方式,其中属于紧密堆积的是(b),其配位数为6,
故答案为:(b);6;
(5)含有C、Ni和镁三种元素的某种晶体具有超导性,C原子个数=1、Mg原子个数=8×
=1、Ni原子个数=6×
=3,所以其化学式为MgCNi
3,晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子个数=3×8×
=12,
故答案为:MgCNi
3;12.