X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,则核外电子排布为1s
22s
22p
2,则X为碳元素;Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,则Y为氮元素;Z元素的族序数是其周期数的三倍,则Z为氧元素;W原子的第四电离能剧增,表现+3价,则W为Al元素;Q为前四周期中电负性最小的元素,则Q为钾元素;元素R位于周期表的第10列,原子序数大于K元素,处于第四周期,为Ni元素,
(1)Y为氮元素,原子核外电子数为7,基态原子的电子排布式为1s
22s
22p
3;氮原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能比O元素原子的第一电离能高,
故答案为:1s
22s
22p
3;高;
(2)X的氯化物为CCl
4,属于分子晶体,Q的氯化物为KCl,属于离子晶体,故熔点CCl
4<KCl,
故答案为:低;CCl
4属于分子晶体,KCl属于离子晶体;
(3)光谱证实元素Al的单质与强碱性溶液反应有[Al(OH)
4]
-生成,则[Al(OH)
4]
-中存在配位键、极性共价键,
故答案为:ac;
(4)含有C、Ni和镁三种元素的某种晶体具有超导性,根据晶胞结构可知,晶胞中Mg原子数目为8×
=1,C原子数目为1,Ni原子数目为6×
=3,则该晶体的化学式为MgNi
3C;晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子处于以Mg为顶点的面心上,补全晶胞可知,Mg原子为12个面共用,故晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子有12个,
故答案为:MgNi
3C;12.