X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相

Question

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物． Y Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等． Z Z+的离子半径小于Y2-的离子半径 W W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属．请根据以上信息回答下列问题：（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为______；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点______（填“高”或“低”）．（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______．（3）W元素基态原子的价电子排布式为______；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：______．（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1XY（g）+12Y2（g）=XY2（g）△2=-282.9kJ?mol-1则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：______．

Answer 1

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大．X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物，则X为C元素；Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等，则核外电子排布为1s²2s²2p⁴，Y为O元素；Z⁺的离子半径小于Y^2-的离子半径，Z形成+1价离子，处于ⅠA族，结合原子序数可知Z为Na；W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属，则W为Cu，
（1）C元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为SiC；C、O两元素形成的化合物为CO或CO₂，为分子晶体，故SiC的熔点高，故答案为：SiC；高；
（2）Na元素与O元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：；
（3）W为Cu元素，核外电子数为29，基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹；用Cu或Cu的化合物是中学化学中常见反应的催化剂，用Cu或Cu的化合物做催化剂的化学反应的化学方程为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O等，
故答案为：3d¹⁰4s¹；2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O等；
（4）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①-②得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol^-1．