X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,即核外电子数为7,则X为N元素;W
3+的基态离子3d轨道为半充满状态,离子核外电子排布为1s
22s
22p
63s
23p
63d
5,则W原子核外电子数为23+3=26,故W为Fe;R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在,则R为Cu;Y原子最外层有2对成对电子,外围电子排布为ns
2np
4,处于ⅥA族,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,结合原子序数可知,Y为O元素、Z为S元素,
(1)N
2分子结构式为N≡N,分子中σ键和π键数目比=1:2,故答案为:1:2;
(2)R原子处于晶胞的面心及顶角,该晶胞中所含的原子个数=6×
+8×
=4,故答案为:4;
(3)①X为N元素,其第一电离能在同族元素中最大,故①错误;
②氧元素的氢化物为水或过氧化氢,常温下,分子间存在氢键,故②正确;
③NO
3-中N原子价层电子对数=3+
=3,N原子的杂化轨道类型为sp
2杂化,故③错误;
④W为Fe,外围电子排布为3d
64s
2,属于d区的元素,故④正确,
故答案为:②④;
(4)氨水滴入氢氧化铜悬浊液中,可得深蓝色溶液,该反应的离子方程是Cu(OH)
2+4NH
3.H
2O=[Cu(NH
3)
4]
2++2OH
-+4H
2O,
故答案为:Cu(OH)
2+4NH
3.H
2O=[Cu(NH
3)
4]
2++2OH
-+4H
2O;
(5)将Na
2O
2与Fe
2+的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是4Na
2O
2+Fe
2++6H
2O=4Fe(OH)
3↓+O
2↑+8Na
+,
故答案为:4Na
2O
2+Fe
2++6H
2O=4Fe(OH)
3↓+O
2↑+8Na
+.