第1个回答 2008-01-27
可能是外加酸,也可能是外加碱:
由水电离的c(OH)-=10^(-11)
若外加酸,则实际OH-=水电离的OH-,那么pH=14-11=3
若外加碱,则实际H+=水电离的H+,那么pH=11
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第2个回答 2008-01-27
首先,题设少条件。
在25℃时,水的溶度积是1*10^-14
此时若由水电离出的H+浓度为10^-11,则有2种可能:
1.溶液中本身有强酸OR强碱,抑制了水的电离。此时,强酸强碱电离出来的H+或者OH->>水电离出来的H+和OH-
此时根据[H+][OH-]=10^-14
所以[H+]([OH-])=10^-3
此时,溶液的pH为3(11)
2.溶液中有水解的离子。
例如S2- +H2O=可逆=HS- +OH-
所以根据[H+][OH-]=10^-14,水电离出来的[OH-]为10^-3,此时pH为11。
第3个回答 2008-01-27
也就是水中氢离子的浓度是11时,溶液本身不提供氢离子专提供氢氧根离子,那么溶液中氢氧根离子多于氢离子,所以溶液是碱性溶液PH为11。要分清是溶液的PH值。是溶液本身的氢根或者氢氧根决定。反之水中氢氧根是11时,溶液本身的氢离子自身决定,此时PH值为3,所以此溶液是酸性。还有一种情况就是、你所说的这题没有说是多少温度下的。所以此题还有可能是中性溶液,但PH也为11。
第4个回答 2008-01-27
第一种可能是:在外加碱的情况下,碱电离出来的OH-抑制了水的电离,
第二种可能是:在水中有强碱弱酸盐,这种盐在水中水解,H2O=(2H+)+(02-) 弱酸根抢去水电离的H+,至使水电离的H+和O2-的数目不平衡,既造成水溶液成碱性!!