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某溶液中由水电离出来的C(H离子)=10的负11次方,则溶液的PH可能为???
我知道有2个答案,但是不知道具体是怎么来的
大家帮帮我吧
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其他回答
第1个回答 2008-01-27
首先你并不知道该溶液是碱性的还是酸性的,所以你必须分情况讨论:
1.若为碱性,则溶液中氢离子的浓度为10^(-11) ,则PH为11
2.若为酸性,则溶液中氢离子的浓度为【10^(-14 )/10^(-11)=
10^-3】,则PH为3
第2个回答 2008-01-27
如果是碱性为11,如果是酸性为3
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相似回答
某溶液中由水电离出来的C(H离子)=10的负11次方,则溶液的PH可能为???
答:
溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是
,水电离出来的H
+和OH-浓度应该是一样的,也就是说,此
溶液中,
OH-的浓度[OH-]
= 10
^-11mol/L,从而根据离子积可知溶液中的H+浓度[H+] = 10^-3mol/L,亦即,此
溶液pH
= 3;第二种情况:溶液是碱性的。从而
,
...
常温下
某溶液中由水电离出的
氢氧根的浓度为1乘
10的
-
11次方,则
该
溶液的
...
答:
正确答案是(1
)11,(
4)3 如溶液是碳酸钠
溶液,
由水离的氢氧根的浓度为1乘
10的
-11次方,水电离产生的氢离子的浓度也是为1乘10的-11次方,碳酸钠不能
电离出
氢离子的,所以
溶液的PH=
11.如盐酸溶液中,只有
水能电离
产生氢氧根
离子,由水电离的
氢氧根的浓度为1乘10的-
11次方,则溶液中的
氢离子浓度为:(根据...
高中化学
PH
值问题
答:
3 或 11 0.001mol/L 的HCl溶液或NaO
H溶液,水电离出的H
+浓度均为10^-11 mol/L。前者pH=3,后者
pH=11
对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-浓度为10^-11 mol/L,这些OH-都是
水电离出来的
,而水每电离出一个OH-,必同时电离出一个H+,因此水电离出的H+浓度为10^-11 ...
常温
,某溶液中,水电离
产生
的C(H
+
)=
1*
10的负11次方
mol/L
,则
该
溶液的pH
...
答:
碱性溶液也一样,溶液中大量的OH-,同样由题知应为10的负3次方,要达到K,还需H+为
10的负11次方,
即需
水电离出
10的负11次方的H+,同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加。因此,常温,
某溶液中
,水电离产生
的C(H
+)=1*10的负11次方mol/L,则该
溶液的pH可能
是11,也可能是3。
化学问题
答:
因为
水电离出的C(
OH)=
C(H)=10
^-12 所以有可能是酸也有可能是碱~是酸的时候PH=LG
C(H
)=2 是碱的时候PH=LG C(H)=12 所以选C,D。常温下的水电离的乘积是10^-14
高一化学的电解质问题
答:
溶液可能为
盐
溶液,
酸溶液,碱溶液 盐溶液氢
离子为
水电离出,固
PH为
11 酸溶液氢离子为酸和水电离,酸电离抑制水电离,且
水电离出的
氢离子与氢氧根离子相等 固水电离出的氢离子为
10的负11次方
氢氧根离子也为10的负11次方
则PH
为3 碱溶液氢氧根离子为碱和水电离 碱电离抑制水电离 固水电离出的氢...
一道难题,求学霸指点,谢谢
答:
答案为4
由水电离出的
氢氧根应该和由水电离出的氢离子是一样多
的PH=
11的碱性
溶液中
氢离子全是由水电离的,所以溶液中氢离子浓度为
10的负11次方
因此由水电离的氢氧根也为
10的负十一次方
...盐酸与一升
ph=
3的氯化氨
溶液中由水电离出的
氢
离子
数目均
答:
盐酸PH=3
,cH
+
=10
^-3molL-,盐酸
溶液中
OH-完全来自水的电离。这样cOH-=Kw/cH+=10^-11molL-,而水的
电离H
2O=1H++1OH-
,由水电离出的c
H+=cOH-=10^-11molL-,而铵的水解H2O=H++OH-,等于是NH4++H2O(H++OH-)=NH3.H2O+H+ 水电离出的cH+=10^-3 ...
...2
溶液中,
溶质的物质的量浓度
为?水电离出的C(
O
H)
为多少mol/L_百度知 ...
答:
PH值为
11的
Ba(OH)2
溶液中,
[OH-]
=10
^-3M,溶质的物质的量浓度=0.5*10^-3M=5*10^-4M
,水电离出的C(
OH)为10^-11mol/L
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