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高中化学PH值问题
在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?需要详细解释.
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推荐答案 2010-11-27
3 或 11
0.001mol/L 的HCl溶液或NaOH溶液,水电离出的H+浓度均为10^-11 mol/L。前者pH=3,后者pH=11
对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-浓度为10^-11 mol/L,这些OH-都是水电离出来的,而水每电离出一个OH-,必同时电离出一个H+,因此水电离出的H+浓度为10^-11 mol/L
对于后者,NaOH电离出来的OH-浓度0.001mol/L,则H+浓度为10^-11 mol/L,这些H+都是水电离出来的
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其他回答
第1个回答 2010-11-27
11
第2个回答 2010-11-27
pH值= - log10 溶液中氢离子的摩尔浓度,所以这个溶液的pH就是11咯
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急!一道有关
pH值
计算的
高中化学
题!
答:
pH=-lg1.05×10^-7=6.979 由此可知,将强酸溶液无限稀释时,稀释后溶液的
pH值
近似等于7(但仍略小于7),即溶液接近中性。
关于
高中化学 PH值
的计算题
答:
0.01
PH
=12
高中化学问题
求溶液
ph值
答:
一、0.005mol/L 硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L,
PH
=2 二、稀释100倍,则氢离子浓度为0.00001mol/L,PH=5 三、稀释10的六次方倍,水电离的氢离子不可忽略,硫酸电离的氢离子浓度为10^(-8)mol/L,水电离的氢离子近似为10^(-7)mol/L,PH近似为7 对于Ba(OH)2,同你PH分别为12,9和7 ...
高中化学
:
PH
=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH...
答:
设体积分别为V,则
PH
=2 的 HCl 中含H+ = 0.01*V mol PH=14 的 NaOH 中含OH- = 1*V 混合后体积变为2V 由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH变为13.7
高中化学问题
:将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后...
答:
发生中和反应,所以先判断谁过量,Ba(OH)2过量,即溶液显碱性 所以,首先计算过量的OH-的浓度 设都是1L,混合 c(OH-)=(0.06*2*1-0.1*1)/2=0.01 mol/L c(H+)=10^-12 mol/L
pH
=12 注意,一定要先判断酸碱性,酸过量则计算c(H+),碱过量则先计算c(OH-),再转化为c(H+)...
高中化学pH
计算
答:
强酸强碱反应时,
pH
=7,则总酸量=总碱量,即:10^(-a)*Va = 10^(-14+b)*Vb Va / Vb = 10^(a + b - 14)Va = Vb, 则,a + b = 14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案。Va /Vb = 1/10,则a+b = 13,即B 为答案;Va/Vb = 10, 则a + b = 15, 才会
中性
a+b...
高中化学PH
计算
问题
答:
pH
= -lgc(H+) = 2.3 2、pH = 11 的 Ba(OH)2 溶液 pOH = 14-11 = 3,pH = 9 的 NaOH 溶液 pOH = 14-9 = 5 c(OH-) = (0.001 + 0.00001) / 2 = 0.000505 mol·L-1 pOH = -lgc(OH) = 3.3 pH = 14-pOH = 14-3.3 = 10.7 3、c(OH-) = (0.6-...
高中化学
,为什么氢氧化钠溶液温度升高,
PH
为什么会变?为什么稀硫酸会变...
答:
首先,
PH
是H+浓度的负对数。用抽象符号不好说话,给你举个例子。假设有常温下,0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,此时Kw=10^(-14)升温后,Kw=10^(-12)常温下,Kw=10^(-14)0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L,PH=2 0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^(-12)...
高中化学
温度是否影响溶液
的pH值
?
答:
会影响;除强酸外。只要不发生
化学
反应或溶液中溶剂的挥发,温度的升高溶液
的pH值
都要下降。
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