高中化学，为什么氢氧化钠溶液温度升高，PH为什么会变？为什么稀硫酸会变？详细点。

Question

如题所述

Answer 1

首先，PH是H+浓度的负对数。

用抽象符号不好说话，给你举个例子。

假设有常温下，0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，此时Kw=10^(-14)
升温后，Kw=10^(-12)

常温下，Kw=10^(-14)
0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L，PH=2
0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10^(-12)mol/L，PH=12

升温后，Kw=10^(-12)
0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L，PH=2
0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10^(-10)mol/L，PH=10

根本原因就在于PH是H+浓度定义的，强酸升温时H+浓度不变，强碱是OH-浓度不变，而水的离子积改变，所以强碱升温后H+浓度改变了，所以PH会变。

Answer 2

水是弱电解质，会发生微弱电解，电解为OH和H，而温度的变化会影响电解强弱，氢氧化钠或硫酸溶液中含有大量的OH 或H，所以呈现酸碱性，而温度的变化引起水的电解变化，加上处在或酸或碱的环境中，水解加剧，于是PH值发生变化

Answer 3

氢氧化钠溶液，其中肯定有水，水发生了不完全的电离，电力为氢离子和氢氧根离子，升温促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根浓度同时增加，所以PH变大稀硫酸道理一样