为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后溶液的酸碱性发生变化

Question

见图一 在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液进行发生中和反应的实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示． （1）该实验操作是将______滴加到______中；该反应的化学方程式是______；该反应的基本反应类型是______． （2）当加入溶液的质量为a g时，溶液显______性，pH______7（填＜，=，＞） （3）当加入溶液质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈______色．

Answer 1

（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H ₂ O，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；HCl+NaOH=NaCl+H ₂ O；复分解反应；
（2）当加入溶液的质量为a g时，所示溶液的pH小于7，溶液呈现酸性，故填：酸；＜；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．
故填：红．