我不懂为什么氢氧化钠溶液当中加入稀盐酸时显酸性和显碱性的时候溶质是这些？

Question

详细说明谢谢

Answer 1

1.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成NaCl，所以溶质一定有NaCl
2.显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠都被反应完了稀盐酸还有多，所以溶质是HCl+NaCl
3.显碱性，说明氢氧化钠过量，所以是NaOH+NaCl
4.显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠都刚好反应完，没有多余，所以只有NaCl追答

此图是氢氧化钠中加入稀盐酸，所以刚开始碱过量，碱性，慢慢刚好中性，再酸过量，酸性

Answer 2

氢氧化钠一定量如0.01摩尔放在那里，盐酸是逐滴滴加的。一开始盐酸量少，氢氧化钠没用完。所以得到氢氧化钠和氯化钠的混合溶液。氯化钠溶液是呈中性的。氢氧化钠溶液是呈碱性的。混合溶液自然呈碱性其余类推吧

Answer 3

这是初中化学的酸碱中和反应，在碱中滴加酸，PH值逐渐下降，溶液从显碱性逐步过渡到弱碱性、中性、弱酸性直到酸性。你发的图就是碱液滴加酸的PH变化曲线。

Answer 4

等当量反应，中性。欠量有剩余的NaOH,碱性。过量的，有多余的HCL,显酸性

Answer 5

用高中知识可以解释清楚。。。想试试嘛